2016-2017学年陕西省商洛市商州区中学高二上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1188 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO₃
HNO₃
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
HClO
Fe（OH）₃
非电解质
C₁₂H₂₂O₁₁
BaSO₄
C₂H₅OH
H₂O

A . A B . B C . C D . D

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2. 已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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3. 下列属于放热的氧化还原反应的是（）

A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B . 葡萄糖在人体内氧化 C . 生石灰制熟石灰 D . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

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4. 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A . υ（A）=0.5mol/（L•s） B . υ（B）=0.3mol/（L•s） C . υ（C）=0.8mol/（L•s） D . υ（D）=1mol/（L•s）

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5. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应为吸热反应 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 该反应只有在加热条件下才能进行

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6. 若溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹⁴ mol•L^﹣¹ ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A . CH₃COO^﹣ Na⁺ NO₃^﹣ Cl^﹣ B . K⁺ Na⁺ Cl^﹣ NO₃^﹣ C . K⁺ Na⁺ Cl^﹣ AlO₂^﹣ D . K⁺ I^﹣ SO₄²^﹣ NO₃^﹣

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7. 已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol^﹣l；
2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol^﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）

A . +519.4 kJ•mol^﹣1 B . +259.7 kJ•mol^﹣1 C . ﹣259.7 kJ•mol^﹣1 D . ﹣519.4 kJ•mol^﹣l

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8. 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（）

A . A的质量分数增加 B . 平衡不移动 C . 化学计量数：m+n=3 D . 物质C的体积分数增大

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9. 可逆反应：2NO₂⇌2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②NO₂与NO速率相等
③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态．

A . ①④⑥⑦ B . ②③⑤ C . ①②④⑥⑦ D . ①②③④⑥⑦

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10. 已知可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣1025kJ•mo1^﹣^l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

A . B . C . D .

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11. 下列说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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12. 已知299K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A . 一定小于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定大于92.0 kJ D . 不能确定

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13. 已知0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大，可以采取的措施是（）
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

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14. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A . 升高温度，平衡常数K一定增大 B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动 C . 增大压强，C体积分数增加 D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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15. 对于反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO₂转化率增大，应采取的措施是（）
①容器体积不变，再充入NO₂
②容器体积不变，再充入N₂O₄
③使体积增大到原来的2倍
④升高温度．

A . ① B . ②③ C . ①② D . ③④

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16. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g）△H＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%．下列叙述不正确的是（）

A . m=2 B . 达平衡时，Z的体积分数为10% C . 达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大 D . 将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol•L^﹣¹

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17. 白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀ ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P﹣P）=a kJ•mol^﹣¹、E（P﹣O）=b kJ•mol^﹣¹、E（P=O）=c kJ•mol^﹣¹、E（O=O）=d kJ•mol^﹣¹ ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A . ﹣（6a﹣12b﹣4c+5d）kJ•mol^﹣¹ B . ﹣（﹣6a+12b+4c﹣5d）kJ•mol^﹣¹ C . ﹣（﹣4a+6b+4c﹣5d）kJ•mol^﹣¹ D . ﹣（4a﹣6b﹣4c+5d）kJ•mol^﹣¹

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二、非选择题

18. 白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．
① $\text{[math]}$ P₄（s，白磷）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ $\text{[math]}$ P₄O₁₀（s）△H₁=﹣745.8kJ•mol^﹣¹
②4P（s，红橉）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₂=﹣2954kJ•mol^﹣¹

（1）白磷和红磷的关系是．
a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

（2）红磷的燃烧热是kJ•mol^﹣¹ ，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热（填“大”或“小”）．

（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol^﹣¹ ．在相同的条件下，能量较低的是（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

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19. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．

（1） 1mol H₂（g）与适量O₂（g）反应，生成H₂O（1），放出285.8kJ热量．．

（2） 1mol C₂H₅OH（1）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（1），放出1366.8kJ热量．．

（3） 2mol Al（s）与适量O₂（g）发生反应，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．．

（4）已知2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出99.6kJ的热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：．

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20. 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则B的转化率．

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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21. 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1） x值等于 2min内v（B）=．

（2） A的转化率为．

（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）该反应的平衡常数的表达式k=，450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v_正v_逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为．

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22. 25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变）

（1）加入少量冰醋酸，平衡将，溶液中C（H⁺）将

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将，溶液中C（H⁺）将

（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将，溶液中C（H⁺）将

（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将，溶液中C（H⁺）将．

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23. 今有a•盐酸 b•硫酸 c•醋酸三种酸：

（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹ ，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；（用a、b、c表示，下同）

（2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是．

（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．

（4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．

（5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是．

（6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是．

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	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	HClO	Fe（OH）₃
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

2016-2017学年陕西省商洛市商州区中学高二上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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