2016-2017学年吉林省吉林二中高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：361 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列离子反应方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ B . Fe²⁺与NO₃^﹣在酸性溶液中的反应：Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O C . 稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O D . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . CH₃COOH B . Cl₂ C . NH₄HCO₃ D . SO₂

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3. 下列过程没有发生化学反应的是（）

A . 用活性炭去除冰箱中的异味 B . 用热碱水清除炊具上残留的油污 C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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4. 下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Mg²⁺可以大量共存 B . 通入CO₂气体产生蓝色沉淀 C . 与H₂S反应的离子方程式：C_u²⁺+S²^﹣=CuS↓ D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

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5. 下列说法正确的是（）

A . 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 B . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C . NH₃属于非电解质，但其水溶液能够导电 D . 同位素单质混合在一起一般是纯净物

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6. 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、HSO₃^﹣、I^﹣（氯气） B . Ca²⁺、NO₃^﹣、Na⁺、Cl^﹣（二氧化硫） C . Fe³⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣（氨气） D . Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣（二氧化碳）

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . 在FeCl₃溶液中投入少量的Zn粉：2Fe³^﹣+Zn═Zn²^﹣+2Fe²⁺ B . Ca（ClO）₂浴液中通入少量SO₂：Ca²^﹣+2ClO^﹣+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO C . 铁红（Fe₂O₃）溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³^﹣+3H₂O D . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al³^﹣+3OH═Al（OH）₃↓

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8. 关于胶体，下列说法正确的是（）

A . 胶体的聚沉是化学变化 B . 含有0.01mol FeCl₃的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×10²¹个 C . 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D . NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 生石灰、白磷、冰水混合物 B . 烧碱、液氧、碘酒 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 纯碱、氮气、胆矾

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10. 下列事实与胶体知识有关的是（）
①用盐卤点豆腐；
②用明矾净水；
③河海交接处易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．

A . ①③④⑥ B . ①②⑤④⑥ C . ①②③④⑥ D . 全部都有关

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸 B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸 C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

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12. 下列属于氧化还原反应的是（）

A . 2KI+Br₂═2KBr+I₂ B . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ C . SO₃+H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₄ D . MgCl₂+2NaOH $\text{[math]}$ Mg（OH）₂↓+NaCl

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13. 下列属于弱电解质的是（）

A . 铜 B . 硝酸钾 C . 氢氧化钠 D . 纯醋酸

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14. 能证明Fe（NO₃）₃中铁元素具有氧化性的实验事实是（）

A . 通入H₂S，有黄色沉淀 B . 加入铜粉，溶液变为蓝色 C . 加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失 D . 滴加NaHCO₃溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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15. 下列反应不能用离子方程式“H⁺+OH^﹣=H₂O”表示的是（）

A . H₂SO₄溶液与NaOH溶液混合 B . HCl气体通入Ca（OH）₂溶液中 C . HNO₃溶液与KOH溶液混合 D . NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应：H₂SO₃+2HCO₃^﹣=SO₃²^﹣+2CO₂↑+2H₂O B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN^﹣氧化为两种无污染的气体：2CN^﹣+5ClO^﹣+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^﹣+H₂O C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH₃COO）₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺ D . CuSO₄溶液与过量浓氨水反应：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

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二、填空题

17. N原子的摩尔质量是，1.5mol HNO₃约含有个氧原子．含0.6mol H 的C₆H₁₂O₆的物质的量是mol．

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18. 22克CO₂的物质的量为mol，含质子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．

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19. 某物质含有3.01×10²²个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为．若只含有一种元素，则分子式为：．

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20. 某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×10²³个分子，则阿伏加德罗常数为．若agCO₃²^﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为．

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三、实验题

21. 某次实验需用0.4mol•L^﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；

（2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；

（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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四、计算题

22. 已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：．

（2） 20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

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2016-2017学年吉林省吉林二中高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、实验题

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