2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1099 类型：期中考试编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

1. 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）

A . 食物腐败变质 B . 浓硫酸在空气中体积增大 C . 铝表面形成致密的薄膜 D . 食醋洗掉水垢

查看解析收藏纠错

+选题
2. 在容量瓶上无需有的标记是（）

A . 刻度线 B . 温度 C . 浓度 D . 规格（容量）

查看解析收藏纠错

+选题
3. 胶体区别于其它分散系的本质是（）

A . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D . 光束通过胶体时有丁达尔效应

查看解析收藏纠错

+选题
4. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（）

A . 与碱反应生成盐和水 B . 使紫色石蕊试液变蓝色 C . 与活泼金属反应生成盐和氢气 D . 与氧化钠反应生成盐和水

查看解析收藏纠错

+选题
5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 生石灰、白磷、熟石灰 B . 空气、氮气、胆矾 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 烧碱、液态氧、碘酒

查看解析收藏纠错

+选题
6. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为N_A B . 1.7g NH₃所含原子数为0.1NA C . 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4L D . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有N_A个氧原子

查看解析收藏纠错

+选题
7. 下列实验操作正确的是（）

A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯 D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

查看解析收藏纠错

+选题
8. 有关电解质的说法正确的是（）

A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电 B . CO₂水溶液能够导电，所以CO₂是电解质 C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 D . FeCl₃溶液能够导电，所以FeCl₃溶液是电解质

查看解析收藏纠错

+选题
9. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

A . B . C . D .

查看解析收藏纠错

+选题
10. 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、H⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . Na⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . Mg²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

查看解析收藏纠错

+选题
11. 在下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（）

A . 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B . 100mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液 C . 1L 0.2mol/L的AlCl₃溶液 D . 1L 0.3mol/L盐酸溶液

查看解析收藏纠错

+选题
12. 不能用离子方程式 CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的反应是（）

A . Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O B . K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O C . K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O D . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

查看解析收藏纠错

+选题

13. 要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	O₂	水蒸气	通过浓H₂SO₄洗气
B	MnO₂	炭粉	在空气中灼烧
C	KCl溶液	BaCl₂	加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤
D	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入足量铁屑，充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题

14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣ ， ②2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣ ， ③2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂；由此判断下列说法错误的是（）

A . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B . 反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^﹣被氧化 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣

查看解析收藏纠错

+选题
15. 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na⁺）=0.2mol，n（SO₄²^﹣）=x mol，n（K⁺）=ymol时，则的关系是）（）

A . x= $\text{[math]}$ B . x=0.1+ $\text{[math]}$ C . y=2（x+0.1） D . y=2x+0.1

查看解析收藏纠错

+选题
16. 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）

A . 该反应属于分解反应 B . 图中的两种化合物都属于氧化物 C . 该反应中元素的化合价没有变化 D . 反应前后原子的种类改变

查看解析收藏纠错

+选题

二、非选择题

17. 现有34g某气体，其摩尔质量为17g•mol^﹣¹ ．则：
①该气体物质的量为mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数N_A；
③该气体在标准状况下的体积是L．

查看解析收藏纠错

+选题
18. 将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为．

查看解析收藏纠错

+选题
19. 0.3molCO和CO₂混合气体，质量为10.8克，CO和CO₂的物质的量之比．

查看解析收藏纠错

+选题
20. 根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是，还原产物是．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是．
③当有2mol HNO₃参加反应时，电子转移的物质的量是mol．

查看解析收藏纠错

+选题
21. 铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作剂；

（2） “服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂；

（3）用小苏打片（NaHCO₃）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反应的离子方程式为．

查看解析收藏纠错

+选题
22. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖摩尔质量为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为；

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L（保留两位小数）；

（3）实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、、等；

（4）下列说法不正确的是（填序号）
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

查看解析收藏纠错

+选题
23. 某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：．

（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：，有关的离子方程式；

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有，有关的离子方程式；

（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．

A . Cl^﹣ B . NO₃^﹣ C . CO₃²^﹣ D . OH^﹣ ．

查看解析收藏纠错

+选题
24. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯．

（2）试剂⑤的化学式为，发生的化学方程式为．

（3）为验证溶液⑧中含有SO₄²^﹣：取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄²^﹣ ．

查看解析收藏纠错

+选题

2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高一上学期期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨