2016-2017学年广西桂林市全州高中高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：643 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氰化钾（KCN）应选用的标志是（）

A . B . C . D .

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2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）

A . 硫酸、纯碱、石膏 B . 硫酸、烧碱、胆矾 C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D . 磷酸、熟石灰、苛性钠

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3. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）

A . NaCl溶液 B . NH₃ C . 稀硫酸 D . 熔融的NaOH

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A B . 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A C . 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量为0.5mol的MgCl₂中，含有Cl^﹣个数为0.5N_A

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5. 下列说法正确的是（）

A . 能电离出H⁺的化合物叫做酸 B . 摩尔是七个基本物理量之一 C . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 D . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

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6. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）

A . H₂S B . HCl C . NH₃ D . Cl₂

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7. 下列分散系最稳定的是（）

A . 悬浊液 B . 乳浊液 C . 胶体 D . 溶液

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8. 氧化还原反应的实质是（）

A . 氧元素的得与失 B . 化合价的升降 C . 电子的得失或偏移 D . 分子中原子重新组合

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9. 用相同体积的0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液，能分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液的SO₄²^﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A . 3：2：1 B . 1：2：3 C . 3：1：1 D . 1：3：3

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10. 下列实验操作中，错误的（）

A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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11. 实验室中需要配制2mol•L^﹣¹的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A . 950 mL；111.2 g B . 1000 mL；117 g C . 500 mL；117 g D . 1000 mL；111.2 g

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12. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓表示的是（）

A . Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃ B . BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl C . BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑ D . BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

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13. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . Na⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . Fe³⁺、K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

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14. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 用蒸馏法进行海水淡化 C . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 D . 用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

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15. 下列说法错误的是（）

A . 0.5L 2mol/LBaCl₂溶液中，钡离子和氯离子总数约为3N_A B . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/L C . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L D . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%

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16. 标准状况下，将V L HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg．cm^﹣³ ，则此溶液物质的量浓度为（）

A . 100ρV/（36.5V+2240） B . 1000ρV/（36.5V+2240） C . ρ V/（36.5V+2240） D . （1000+36.5ρV）/（ 36.5V+2240）

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二、填空题

17. 现有下列状态的物质：①干冰 ②NaCl晶体 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH₃⑦酒精水溶液其中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，能导电的物质是．

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18. 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取 C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）

（1）分离四氯化碳与水的混合物

（2）分离汽油和煤油

（3）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒

（4）分离碘水中的碘单质

（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．

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19. 写出下列反应的电离方程式或离子方程式．

（1）硫酸铝的电离方程式

（2）醋酸的电离方程式

（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：．

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20. 有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣³ 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的浓硫酸 mL．

（2）定容时加蒸馏水至距刻线处改用加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．

（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸馏水
④定容时观察液面俯视．

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三、推断题

21. 有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．

（1）推断白色粉末中一定有，一定没有，不能肯定有没有的是．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）

（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：．

（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：．

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四、计算题

22. 已知，在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，若标况下产生6.72LCl₂ ，

（1）用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂

（2）计算被氧化的HCl的物质的量．

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2016-2017学年广西桂林市全州高中高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、推断题

四、计算题

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