2016-2017学年福建省莆田二十四中高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：812 类型：期中考试编辑

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一、单项选择

1. 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）

A . 硫酸、纯碱、石灰石 B . 盐酸、烧碱、氯化钙 C . 二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠 D . 磷酸、氧化钙、醋酸钠

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2. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14

A . 分解反应 B . 置换反应 C . 复分解反应 D . 化合反应

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3. 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）

A . 16.5 g•mol^﹣¹ B . 85 g•mol^﹣¹ C . 55 D . 55 g•mol^﹣¹

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4. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A . 1：4 B . 1：2 C . 1：1 D . 2：1

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5. 下列叙述中，错误的是（）

A . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比 C . 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比 D . 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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6. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（　　）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

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7. 在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）

A . X₂Y₃ B . XY₃ C . XY D . X₃Y

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 25℃，1.01×10⁵ Pa，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A C . 标准状况下，11.2LH₂O 含有的分子数为0.5N_A D . 在常温常压下，44gCO₂含有的分子数为3N_A

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）

A . $\text{[math]}$ L B . $\text{[math]}$ L C . $\text{[math]}$ L D . $\text{[math]}$ L

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10. 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）

A . 含氧原子的个数比为2：3 B . 含硫元素的质量比为5：4 C . 含氧元素的质量比为6：5 D . 含硫原子的个数比为1：1

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11. 下列物质中属于电解质的是（）

A . 酒精 B . 氨水 C . 熔融的氯化钠 D . 铁

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12. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 同质量、不同密度的N₂和C₂H₄ B . 同温度、同体积的O₂和N₂ C . 同体积、同密度的CO和CH₄ D . 同压强、同体积的N₂和O₂

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13. 下列混合物的分离方法不可行的是（）

A . 互溶的液体混合物可用分液方法分离 B . 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C . 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D . 溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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14. 胶体最本质的特征是（）

A . 丁达尔效应 B . 可以通过滤纸 C . 布朗运动 D . 分散质粒子的直径在10^﹣⁹～10^﹣⁷ m之间

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15. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 (　　)

A . 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B . 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C . 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D . 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

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16. 在273K、1.01×10⁵Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合．该混合气体的体积是（）

A . 3.36L B . 6.72 L C . 8.96 L D . 4.48 L

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二、填空题

17. CO₂的相对分子质量为，CO₂的摩尔质量为，6.6g CO₂的物质的量是，含有个CO₂分子，含有mol O，体积约为（标准状况下）．

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18. 标准状况下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O₂、O₃气体，

（1）两气体的物质的量之比为，

（2）两种容器的原子个数之比为，

（3）两种气体的密度之比是．

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19. 下列物质中，物质的量最大的是，质量最大的是．（填字母）
A、6g氢气
B、0.5mol CO₂
C、1.204×10²⁴个氯化氢分子
D、4℃9mL水．

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20. 在标准状况下16.8g CO和CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：

（1）混合气体的密度是．

（2）混合气体的平均摩尔质量是．

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21. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和苯的混合物；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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22. ①固体KOH②铁③熔融状态下的NaCl④酒精⑤稀盐酸⑥二氧化碳，属于电解质的是，属于非电解质的是．（均填序号）．

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23. 写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
H₂SO₄：
FeCl₃：．

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24. 如图是分离混合物时常用的仪器，写出下列仪器的名称：A；B．

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25. 如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I₂ ，选择装置．

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三、计算题

26. 室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则

（1）需要多少质量的KMnO₄参与反应？

（2）标准状况下，生成多少体积的Cl₂？

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物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	16	14

2016-2017学年福建省莆田二十四中高一上学期期中化学试卷

一、单项选择

二、填空题

三、计算题

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