修改时间:2024-07-12 浏览次数:543 类型:期中考试
①实验中玻璃棒作用是;
②写出有关反应的化学方程式:;
从四大基本反应类型分析,该反应类型是;
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量
试回答下列问题:
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现能转变为能.水分解时,断裂的化学键为键,分解海水的反应属于反应(填“放热”或“吸热”).
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O;B极:O2+4e﹣═2O2﹣ , 则A极是电池的极;电子从该极(填“流入”或“流出”).
③有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作.则原电池的负极上发生反应的电极反应式为.
①该反应的热化学方程式:.
②若生成3mol甲醇放出的热量为.
请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率:v(H2)=.
②下列措施中能使CO2反应速率增大的是.
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是.
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH.
E.有2个C=O键断裂的同时,有3个H﹣H键断裂.
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