2016-2017学年陕西省汉中市汉台区高一上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：547 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）

A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

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2. 下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na₂CO₃溶液和CCl₄ ，选④ B . 用CCl₄提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl₂溶液吸收Cl₂ ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和②

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属 C . SiO₂熔点高，可用作光导纤维 D . Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料

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4. 下列说法不正确的是（）

A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维 B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源 C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐” D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

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5.
下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C . 用装置丙分离出MnCl₂溶液中的固体MnO₂ D . 用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

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6. 实验过程中，不会产生气体的是（　　）

A . B . C . D .

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7. 下列叙述正确的是（）

A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L B . 配制250 mL 1.0 mol/L H₂SO₄溶液，需要18 mol/L的浓H₂SO₄的体积约为13.9 mL C . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中Cl^﹣的物质的量为0.2 mol D . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A . 甲的分子数比乙的分子数多 B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 D . 甲的物质的量比乙的物质的量少

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9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）

A . Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂ D . 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

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10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

A . 转移电子的物质的量为1.25 mol B . 生成42.0 L N₂（标准状况） C . 有0.250 mol KNO₃被氧化 D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓ B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O C . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag

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12. 如图所示，A处通入干燥Cl₂ ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A . 浓H₂SO₄ B . NaOH溶液 C . 浓盐酸 D . 饱和NaCl溶液

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13. 将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）

A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D . 三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

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14. wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）

A . 27.6% B . 30% C . 47% D . 78%

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15. 若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

A . NH₄⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣ B . Na⁺、AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣ C . MnO₄^﹣、K⁺、SO₄²^﹣、Na⁺ D . AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣、OH^﹣

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16. 在50mL18mol•L^﹣¹的浓H₂SO₄中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（）

A . 等于0.9mol B . 等于0.45mol C . 大于0.45mol，小于0.9mol D . 小于0.45mol

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17. 有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（）

A . 0.500mol/L B . 1.00mol/L C . 2.00mol/L D . 3.00mol/L

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二、填空题

18. 用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）分离水和汽油的混合物

（3）海水淡化

（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠

（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子．

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19. 现有下列八种物质：①HCl气体 ②Cu ③C₂H₅OH CO₂ CuSO₄•5H₂O FeCl₃固体 ⑦Ba（OH）₂溶液熔融Al₂（SO₄）₃

（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）

（2） CuSO₄•5H₂O在水中的电离方程式为．

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20. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

（1）在该反应中还原剂为，还原产物为

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO₄+16HCl=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是．

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三、实验题

21. 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中定容要用到 mL的容量瓶．

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）
偏大的有
偏小的有
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．记容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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四、推断题

22. 淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：

（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；

（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为；

（3）反应（II）的化学方程式为；

（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为；

（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为．

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五、计算题

23. 将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？

（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH₂ ，则a的最小值是多少？

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一、选择题

二、填空题

三、实验题

四、推断题

五、计算题

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