人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1294 类型：同步测试编辑

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一、选择题

1. 对电解质的叙述正确的是（　　）

A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . 熔融态能导电的物质 C . 电解质必须通电才能发生电离 D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

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2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A . MgCl₂晶体 B . NaCl溶液 C . 液态氯化氢 D . 熔融的KOH

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3. 下列叙述中正确的是（　　）

A . 能电离出氢离子的化合物叫做酸 B . 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C . 能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D . 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

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4. 下列物质中导电性最差的是（　　）

A . 熔融状态的KOH B . 石墨棒 C . 固态KCl D . 稀H₂SO₄

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5. 把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（　　）

A . 10 g NaCl固体 B . 10 g NaOH固体 C . 10 g BaSO₄固体 D . 10 g Cu（NO₃）₂固体

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6. 下列各组物质在溶液中的反应可用H^＋＋OH^－===H₂O表示的是（　　）

A . 氢氧化钡和硫酸 B . 氢氧化铁和盐酸 C . 醋酸和氢氧化钠 D . 硫酸氢钠和氢氧化钠

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7. 下列离子方程式中正确的是（　　）

A . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO＋Ca²^＋===CaCO₃↓ B . 硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓ C . 锌与盐酸的反应： Zn＋2H^＋＋2Cl^－===Zn²^＋＋2Cl^－＋H₂↑ D . 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体： Fe³^＋＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H^＋

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8. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH^－能产生白色沉淀的是（　　）

A . Na^＋、Ca²^＋、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ B . H^＋、Mg²^＋、CO $\text{[math]}$ 、S²^－ C . K^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . K^＋、Na^＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

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9. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A . K^＋、MnO $\text{[math]}$ 、Cl^－、SO $\text{[math]}$ B . Na^＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ C . NO $\text{[math]}$ 、Na^＋、HCO $\text{[math]}$ 、Ba²^＋ D . Na^＋、NO $\text{[math]}$ 、H^＋、SO $\text{[math]}$

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10. 下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）

A . HCl＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B . HCl＋Na₂CO₃ ， HNO₃＋K₂CO₃ C . H₂SO₄＋Ba（OH）₂ ， H₂SO₄＋KOH D . BaCO₃＋ H₂SO₄ ， BaCO₃＋HCl

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11. 下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H^＋=Fe³^＋＋H₂O B . 碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑ C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄ D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

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12. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）

A . Cu²^＋＋2OH^－=Cu（OH）₂↓CuCO₃＋2NaOH=Cu（OH）₂↓＋Na₂CO₃ B . Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓Ba（OH）₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2H₂O C . Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓AgNO₃＋NaCl=AgCl↓＋NaNO₃ D . Cu＋2Ag^＋=Cu²^＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl₂

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13. 能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是（　　）

A . AgNO₃溶液 B . 稀硫酸 C . 稀盐酸 D . 稀硝酸

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14. 如果只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃三种溶液，则该试剂为（　　）

A . NaOH溶液 B . BaCl₂溶液 C . 稀H₂SO₄ D . AgNO₃溶液

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15. 某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH B . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO D . 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO₃产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^－

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16. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，
溶液仍为无色
有沉淀生成，
溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（　　）

A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl₂ C . Ⅲ中的离子方程式为2H^＋＋Zn===Zn²^＋＋H₂↑ D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应

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17. 下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（　　）

A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO₄ B . Cu（OH）₂＋H₂SO₄ ， Cu（OH）₂＋HNO₃ C . CaO＋HCl，CaO＋HNO₃ D . BaCl₂＋NaHSO₄ ， Ba（OH）₂＋NaHSO₄

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18. 能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A . 金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H^＋===Al³^＋＋H₂↑ B . 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑ C . 醋酸钠水溶液中通入足量CO₂： 2CH₃COO^－＋CO₂＋H₂O===2CH₃COOH＋CO D . H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应： Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

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19. 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸 B . BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液，Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液 C . Na₂CO₃溶液与硝酸溶液，CaCO₃溶液与硝酸溶液 D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸

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20. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A . Mg²^＋、H^＋、Cl^－、OH^－ B . Na^＋、Ba²^＋、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . Na^＋、H^＋、Cl^－、CO $\text{[math]}$ D . K^＋、Cu²^＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

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二、非选择题

21. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向②的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B、C 、D。

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22.
有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或。发生反应的离子方程式为。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。

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23. 某溶液有Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
① $\text{[math]}$
稀硝酸

② $\text{[math]}$

产生白色沉淀

③ Cl^－

产生白色沉淀

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24. ①向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：，
②向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：，离子方程式：；
③稀硝酸和KOH溶液混合，现象：，离子方程式：。
④上述三个反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成，第二个生成，第三个生成；相同点是。

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25. 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
。

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－；
③加入，使沉淀完全溶解；
④，得到纯净的硝酸钙晶体。

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检验离子	所加试剂	实验现象	离子方程式
① $\text{[math]}$	稀硝酸
② $\text{[math]}$		产生白色沉淀
③ Cl^－		产生白色沉淀

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一、选择题

二、非选择题

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