修改时间:2024-07-12 浏览次数:892 类型:期末考试
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
再加入实验药品.接下来关闭K1 , 打开K2 , 打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 , 通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是.
①浓硫酸 ②碱石灰 ③P2O5④还原铁粉
若去掉装置B,则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见.
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度:
步骤②生成沉淀的离子方程式为.
步骤③的操作是.AlN的纯度是 (用m1、m2表示).
①CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△=+210.5kJ•mol﹣1
② CaSO4(s)+CO(g)⇌ CaS(s)+CO2(g)△=﹣47.3kJ•mol﹣1
反应:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)△H=kJ•mol﹣1
平衡常数K的表达式为.
图1中压强p1、P2、P3的大小顺序为,理由是,该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2)(“>”“=”或“<”),理由是
①600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2,反应处于平衡状态的时间段所示
②据图2判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达):10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加SO2的物质的量
钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:
已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水会水解.
请回答下列问题:
①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
已知: +R′OH→ +HCl
(R、R′表示烃基)
F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为.
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