2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：788 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 试管 D . 分液漏斗

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2. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）

A . Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B . N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO₂ C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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3. 下列对实验过程的评价正确的是（）

A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃ B . 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀盐酸除去OH^﹣ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^﹣

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 含有N_A个氢原子的气体的体积约为11.2L B . 25℃，101×10⁵ Pa，40g SO₃含有的原子数为2N_A C . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L D . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na⁺数为N_A

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5. 偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

A . 偏二甲肼的摩尔质量为60g B . 6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量约为60g C . 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D . 6g偏二甲肼含有1.2N_A个偏二甲肼分子

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6. 有NO、CO₂、N₂O₄三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A . 1：1：2 B . 1：1：1 C . 4：2：1 D . 1：2：4

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7. 实验中的下列操作正确的是（）

A . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌 C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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8. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A . 过滤法 B . 蒸馏法 C . 萃取法 D . 结晶法

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9. 某Na₂SO₄不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）

A . 溶质的质量 B . 溶质的质量分数 C . 溶液的体积 D . 溶液的物质的量浓度

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10. 现有①MgSO₄ ②Ba（NO₃）₂ ③NaOH ④CuCl₂四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）

A . ③④②① B . ③④①② C . ②①③④ D . ④③①②

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11. 已知NH₃难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH₃尾气吸收的是（）

A . B . C . D .

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12. 下列离子方程式错误的是（）

A . 硅酸钠溶液中通入CO₂气体：SiO₃²^﹣+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃²^﹣ B . 硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl₂+OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+2H₂O D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑

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13. 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）

A . 空气、硫酸铜、硫酸 B . 乙酸、空气、纯碱 C . 氧化铁、胆矾、熟石灰 D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

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14. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A . 从Mg（OH）₂悬浊液中分离出Mg（OH）₂ B . 除去Cl₂中的HCl C . 实验室制氨气 D . 排水法收集NO

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15. 下列说法正确的是（）

A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的 B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的 C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用 D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

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16. 关于 $\text{[math]}$ F^﹣微粒叙述正确的是（）

A . 质量数为19，电子数为9 B . 质子数为9，中子数为10 C . 质子数为9，电子数为9 D . 中子数为10，电子数为8

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17. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）

A . CO₂和Na₂CO₃ B . SO₂和H₂O C . KOH和NaCl D . NaCl和HCl

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18. 下列说法正确的是（）

A . 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强 C . 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D . 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

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19. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＞R＞Z B . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R D . W与X形成的是离子化合物

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20. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B . 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能 D . 图II所示的反应为吸热反应

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21. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ ，能实现该反应的原电池是（）

A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液 B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO₄溶液 C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液 D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液

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22. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）

A . v（NH₃）=0.1 mol/（L•min） B . v（NH₃）=0.2 mol/（L•min） C . v（H₂）=0.3 mol/（L•min） D . v（H₂）=0.4 mol/（L•min）

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23. 下列分子式表示的一定是纯净物的是（）

A . C₅H₁₀ B . C₈H₁₀ C . CH₂Cl₂ D . C₂H₄Cl₂

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24. 2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（）

A . 醋酸 B . 乙醇 C . 甲醛 D . 葡萄糖

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25. 由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH（OH）CH₂OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（）

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A . A B . B C . C D . D

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26. 某有机物的分子式为C₃H₆O₂ ，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）

A . CH₃COOCH₃ B . HCOOC₂H₅ C . CH₃CH（OH）CHO D . CH₃COCH₂OH

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27. 自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（）

A . Al₂O₃ B . SiO₂ C . Fe₂O₂ D . CaO

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28. 下列说法中正确的是（）

A . 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B . 在氧气中燃烧时只生成CO₂和H₂O的物质一定是烃 C . 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 D . 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

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29. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A . 锌片逐渐溶解 B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C . 电子由铜片通过导线流向锌片 D . 该装置能将电能转变为化学能

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30. 含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^﹣为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . 0.6mol B . 0.7mol C . 1.2mol D . 1.0mol

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二、非选择题

31. 按要求填空

（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：
A．，D．；使用前需要检查是否漏水的是（选填A、B、C、D）．

（2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
①过滤的目的是．
A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质
C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（选填A、B、C、D）．

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32. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：

（1） A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是；

（2） B中加入的物质是，其作用是；

（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是．

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33. 反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．

A . 改铁片为铁粉 B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C . 升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）；铜电极上发生的电极反应为．

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34.
根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：

（1）属于取代反应的是．

（2）属于加成反应的是．

（3）
写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
a．反应③．
b．反应④．
c．写出和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式．

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2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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