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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷

按要求填空

（1）、有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：

A．，D．；使用前需要检查是否漏水的是（选填A、B、C、D）．

（2）、实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．

①过滤的目的是．

A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质

C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质

②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（选填A、B、C、D）．

举一反三

已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^﹣ ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．

【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

下列叙述正确的是（）

某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^﹣+2Cu²⁺+SO₃²^﹣+H₂O═2CuI↓+SO₄²^﹣+2H⁺ ．

回答下列问题：

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：

①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．

请回答下列问题：

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下：

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：

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