2016-2017学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末化学试卷（宁城高级中学、宁城蒙中用）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1003 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是
（）

A . 煤的汽化与液化 B . 液体燃料呈雾状喷出 C . 通入大大过量的空气 D . 将煤粉粉碎

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2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁 B . 夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件

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3. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（）

A . Zn电极上发生氧化反应 B . 电子的流向为Zn→电流表→Cu C . SO₄²^﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动 D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加

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4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）

A . K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺+2e^﹣→H₂↑ B . K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D . K₂闭合，电路中通过0.4N_A个电子时，两极共产生4.48L气体

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5. 为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃ ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . 氨水 D . MgO

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6. 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向为（）

A . 向左移动 B . 向右移动 C . 不移动 D . 无法判断

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7. 已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）

A . 溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c（SO $\text{[math]}$ ）较原来大 B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO $\text{[math]}$ ）都变小 C . 溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO $\text{[math]}$ ）都变小 D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO $\text{[math]}$ ）较原来大

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8. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

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9. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol^﹣¹（燃烧热） B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ•mol^﹣¹（中和热） C . S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol^﹣¹（反应热） D . 2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2 kJ•mol^﹣¹（反应热）

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10. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A . pH=1的溶液中，NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . 通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Ba²⁺、H⁺ C . c（Al³⁺）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣ D . 由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣

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11. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂ ，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（）

A . 等于p% B . 大于p% C . 小于p% D . 无法判断

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12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 B . 将NaHCO₂与Al₂（SO₄）₃两种溶液配制泡沫灭火剂 C . 热的纯碱溶液的去污能力更强 D . 实验室用饱和的FeCl₃溶液制取氢氧化铁胶体

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13. 相同条件下，在①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）

A . 水电离的c（H⁺）：①=②=③=④ B . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞① C . 若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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14. 下列表述中，合理的是（）

A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管 B . 将水加热，K_w增大，pH不变 C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属 D . NaAlO₂的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO₂固体

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15. 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L^﹣¹ ．下列说法正确的是（）

A . 4min时，M的转化率为80% B . 4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D . 2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L^﹣¹

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16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H^﹣¹O $\text{[math]}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（）

A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化 B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5 OH^﹣═FeO $\text{[math]}$ +4H₂O C . 放电时正极附近溶液的碱性增强 D . 放电时负极反应为：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂

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二、简答题

17. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：；

（2）若已知下列数据：
化学键
H﹣H
N≡N
键能/kJ•mol^﹣¹
435
943
试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能 kJ•mol^﹣¹

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小、”“不变”）．

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂ ，则该反应过程中的反应热△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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18. 在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
t/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

（1）用O₂的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v=．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是热反应．

（2）图中表示NO₂浓度变化的曲线是（填字母）．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．

A . v（NO₂）=2v（O₂） B . 容器内的压强保持不变 C . v_逆（NO）=2v_正（O₂） D . 容器内气体密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填序号）．

A . 及时分离出NO₂ B . 适当升高温度 C . 增大O₂的浓度 D . 选择高效催化剂．

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19. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．
请回答下列问题：

（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．

（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为．

（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为 mL（标准状况）．

（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．

A . Cu B . CuO C . Cu（OH）₂ D . Cu₂（OH）₂CO₃ ．

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20. 醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．

（1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺） c （CH₃COO^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2） 25℃时，向0．1mol•L^﹣¹的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是．

（3）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．

（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是．

A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡

（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol•L^﹣¹KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^﹣¹ Fe（NO₃）₃溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^﹣¹AgNO₃溶液．	，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^﹣¹KI溶液．	出现黄色沉淀．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式；

②步骤3中现象a是；

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

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21. 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．

（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^﹣¹
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^﹣¹
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为．

（2）工业合成氨的反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H₂）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则该温度下该反应的平衡常数K=．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．

（3）如图所示装置工作时均与H₂有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为
②图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．

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化学键	H﹣H	N≡N
键能/kJ•mol^﹣¹	435	943

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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