2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1245 类型：期中考试编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、选择题

1. 已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺ ，核外有X个电子，则核内中子数为（）

A . A﹣x B . A﹣x﹣n C . A﹣x+n D . A+x﹣n

查看解析收藏纠错

+选题
2. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）

A . X的最高正价比Y的小 B . X的最高价氧化物一定是X₂O，Y的气态氢化物为H₂Y C . X的离子半径比Y的大 D . X的核电荷数比Y的小

查看解析收藏纠错

+选题
3. 下列有关环境问题的说法不正确的是（）

A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的含量 B . 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C . pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 D . 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染

查看解析收藏纠错

+选题
4. 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（）中

A . 沸腾炉 B . 接触室 C . 吸收塔 D . 三个设备中都有变

查看解析收藏纠错

+选题
5. 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）

A . Cu与稀盐酸 B . NH₄HCO₃与稀盐酸 C . CaCO₃与稀硫酸 D . NaHCO₃与NaOH溶液

查看解析收藏纠错

+选题
6. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　）

A . KMnO₄ B . Ca（ClO）₂ C . Cl₂ D . H₂O₂

查看解析收藏纠错

+选题
7. 用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测现象
A
酚酞溶液
浓氨水
①中无色变红色
B
CCl₄
液溴
①中变橙色
C
浓氨水
浓硫酸
空气中产生白烟
D
NaAlO₂溶液
浓硝酸
A 中有白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题
8. 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）

A . CuS B . FeS C . NO₂ D . FeCl₂

查看解析收藏纠错

+选题
9. 氨与重水（D₂O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）

A . NH₃D⁺ B . NH₂D₂⁺ C . ND₃H⁺ D . NH₄⁺

查看解析收藏纠错

+选题
10. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）

A . SO₂、H₂S、O₂ B . CO、H₂、Cl₂ C . NO、H₂、O₂ D . HCl、CO、NH₃

查看解析收藏纠错

+选题

11. 如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项	A	B	C	D
物质	CaCl₂	H₂O₂	AlCl₃	NH₄Cl
所含化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键	离子键、共价键
所属化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题

12. 只用一种试剂鉴别NH₄Cl，K₂SO₄ ，（NH₄）₂SO₄ ， AlCl₃、FeCl₃五瓶溶液，该试剂是（）

A . NaOH B . Ba（OH）₂ C . KSCN D . BaCl₂

查看解析收藏纠错

+选题
13. 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
R
T
Q
W

A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C . 原子半径：T＞Q＞R D . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

查看解析收藏纠错

+选题
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 大理石与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O C . 将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=HSO₃^﹣+NH₄⁺ D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^﹣=Ag⁺+NO↑+H₂O

查看解析收藏纠错

+选题
15. 某溶液能与锌片作用产生H₂ ，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、NO₃^﹣、K⁺、Fe²⁺ B . Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、K⁺ C . K⁺、I^﹣、NO₃^﹣、H⁺ D . NH₄⁺、NO₃^﹣、Na⁺、HCO₃^﹣

查看解析收藏纠错

+选题
16. 在检验SO₄²^﹣的过程中，下列操作中正确的是（）

A . 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄²^﹣存在 B . 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄²^﹣存在 C . 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄²^﹣存在 D . 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄²^﹣存

查看解析收藏纠错

+选题
17. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）

A . 锗不能与强碱溶液反应 B . 氢氧化锗有两性 C . 氧化锗易溶于水 D . 氧化锗的化学式为Ge₂O₃

查看解析收藏纠错

+选题
18. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^﹣完全沉淀，则原溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

查看解析收藏纠错

+选题

二、非选择题

19. 请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

（1） +→ +++H₂O（不需配平）

（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为．

查看解析收藏纠错

+选题
20. 已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．

（1）请写出C元素的名称；

（2） A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是；

（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是；

（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式．

查看解析收藏纠错

+选题
21. 元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
VIIA
O
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式

（2）写出⑨的原子结构示意图．

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；形成的两性氢氧化物的化学式是；上述两者反应的离子方程式

（5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小．

查看解析收藏纠错

+选题
22. 已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：，K物质的名称：，例举F物质的一种用途；

（2） ①写出实验室用K制取G的化学方程式；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式．

（3） ①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：；
若要消除黄色可向其中通入一定量的．

查看解析收藏纠错

+选题
23. 学生设计的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH₃ ，下列方法中适宜选用的是（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

（2）装置B中发生反应的化学方程式为．

（3）装置C的作用是；装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃ ，所通入O₂和NH₃的体积比应大于．

（4）装置D中发生的反应化学方程式为．

查看解析收藏纠错

+选题

选项	①中物质	②中物质	预测现象
A	酚酞溶液	浓氨水	①中无色变红色
B	CCl₄	液溴	①中变橙色
C	浓氨水	浓硫酸	空气中产生白烟
D	NaAlO₂溶液	浓硝酸	A 中有白色沉淀

2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨