2015-2016学年河南省鹤壁市淇县一中高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1150 类型：期中考试编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、选择题

1. 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（）

A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少 C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D . 电子云图是对运动无规律性的描述

查看解析收藏纠错

+选题
2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A . 最易失去的电子能量最高 B . 电离能最小的电子能量最高 C . 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量 D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高

查看解析收藏纠错

+选题
3. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH₄Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . 丙烯的结构简式为：CH₃CHCH₂ ．

查看解析收藏纠错

+选题
4. 下列关于化学键的叙述正确的是（）

A . 化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间 B . 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C . 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D . 化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用

查看解析收藏纠错

+选题
5. 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（）

A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B . 电负性X＞Y C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D . 失去第一个电子消耗能量：X＞Y

查看解析收藏纠错

+选题
6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（）

A . 原子半径X＞Y＞Z B . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱

查看解析收藏纠错

+选题
7. 用价层电子对互斥理论预测H₂S和PCl₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A . 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形 C . 直线形；平面三角形 D . V形；平面三角形

查看解析收藏纠错

+选题
8.
图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A . H₂S B . CH₄ C . PH₃ D . SiH₄

查看解析收藏纠错

+选题
9. 下列物质中属于晶体的是（）

A . 橡胶 B . 玻璃块 C . 水晶 D . 淀粉

查看解析收藏纠错

+选题

10. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^﹣与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₂H₆O溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₂H₆O均属于共价化合物

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题

11. 下列说法中错误的是：（）

A . SO₂、SO₃都是极性分子 B . 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键 C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

查看解析收藏纠错

+选题
12. 下列叙述中正确的是（）

A . 只含离子键的化合物才是离子晶体 B . （NH₄）₂SO₄晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体 C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低 D . 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

查看解析收藏纠错

+选题
13. 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）

A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等

查看解析收藏纠错

+选题
14. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）

A . 所有氮原子均采取sp³杂化 B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C . 属于极性分子 D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

查看解析收藏纠错

+选题
15. 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）

A . Ti₁₄C₁₃ B . TiC C . Ti₄C₄ D . Ti₄C₃

查看解析收藏纠错

+选题
16. 下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（）

A . HI＞HBr＞HCl＞HF B . CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄ C . NaCl＞NaBr＞KBr D . 金刚石＞碳化硅＞晶体硅

查看解析收藏纠错

+选题
17. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D . 金属元素在一般化合物中只显正价

查看解析收藏纠错

+选题
18. Co³⁺的八面体配合物为CoCl_m•nNH₃ ，若1mol此配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）

A . m=1，n=5 B . m=4，n=3 C . m=3，n=4 D . m=4，n=5

查看解析收藏纠错

+选题
19. 下列各项所述的数字不是6的是（）

A . 在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^﹣的个数 B . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数 D . 在CsCl晶体中，与一个Cs⁺最近的且距离相等的Cl^﹣的个数

查看解析收藏纠错

+选题
20. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．

A . ①②⑥ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

查看解析收藏纠错

+选题

二、非选择题

21. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于晶体．

（2）其中表示NaCl的是，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等Na⁺有个，每个晶胞有个Na⁺ ．

（3）代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs⁺与个Cl^﹣紧邻．

（4）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO₂分子与个CO₂分子紧邻，该晶胞中有个CO₂分子．

（5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）．

查看解析收藏纠错

+选题
22. C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

（1） Ge的原子核外电子排布式为．

（2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是．

（3） CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

（4） 1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为；

（5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄ ， Ni与CO之间的键型为．

（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^﹣1 ， CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^﹣1 ，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）
（A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断．

查看解析收藏纠错

+选题
23. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种．

查看解析收藏纠错

+选题
24. 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．

查看解析收藏纠错

+选题
25. 在极性分子NCl₃中，N原子的杂化类型为，该分子中氮元素化合价为﹣3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是（填化学式）．

查看解析收藏纠错

+选题

2015-2016学年河南省鹤壁市淇县一中高二下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨