修改时间：2024-07-12 浏览次数：931 类型：期中考试
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是（ ）
回答下列问题：
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L﹣1 H2SO4的目的是．（用离子方程式和语言叙述解释）
（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2②．
（iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是 g•L﹣1 ．
（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答：
（i）设计实验①的目的是．
（ii）实验③可得出结论是．
（iii）写出实验②中反应的离子方程式
（iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ•mol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ•mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ•mol﹣1
①△H=kJ•mol﹣1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；
④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为．
①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D.2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
回答下列问题：
①该晶体的化学式为．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）．
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ． 
（R、R′代表烃基）
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol 
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
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