天津市和平区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：408 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（）

A . 二氧化硫常用于食品增白 B . 碳酸氢钠常用于焙制糕点 C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢 D . 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多

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2. 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）

A . 无水硫酸铜和蔗糖 B . 生石灰和纯碱 C . 食盐和硫酸铁 D . 硅胶和铁粉

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3. 下列气体能用排水法收集的是（）

A . NO₂ B . NH₃ C . SO₂ D . NO

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4. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）

A . 加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，一定有Cl^- B . 加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO₄²^－ C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺ D . 加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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5. 下列鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）

A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积 B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊 D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅

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6. 对下列事故的处理方法正确的是（）

A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液 B . 氯气意外泄漏，应组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液 C . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离 D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火

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7. 下列说法正确的是（）

A . 明矾可用作净水剂 B . 宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 C . 向氢氧化铝悬浊液中通入CO₂气体氢氧化铝溶解 D . 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

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8. 下列叙述中，正确的是（）

A . 金属钠具有很强的氧化性 B . 钠原子的最外层有8个电子 C . 在实验室中，金属钠常保存在乙醇中 D . 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源

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9. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）

A . Al³⁺ B . Al(OH)₃ C . AlO₂^- D . Al³⁺和Al(OH)₃

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10. 现有①Al₂O₃②Na₂CO₃ ③(NH₄)₂CO₃ ④Al(OH)₃四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

A . ①② B . ②④ C . ①②③ D . ①③④

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11. 下列有关铝的化台物的叙述中，错误的是（）

A . Al(OH)₃可用作耐高温材料 B . Al₂O₃能和盐酸反应，得到AlCl₃ C . Al(OH)₃能和NaOH溶液反应，得到NaAlO₂ D . 向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀

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12. 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）

A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清 B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁 C . 铁能和沸水反应生成氢气 D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体

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13. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（）

A . 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C . 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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14. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）

选项	化学反应与离子方程式	评价
A	将铜屑加入含Fe³⁺的溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺	正确
B	Na₂O₂与H₂O反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑	错误，氧元素不守恒
C	NaOH溶液与氧化铝反应：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+ H₂O	错误，产物应该是Al(OH)₃
D	向FeCl₃溶液中滴加足量氨水：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓	正确

A . A B . B C . C D . D

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15. 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法错误的是（）

A . 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 B . 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C . 所得溶液中AlO₂^－的物质的量浓度为0.2mol/L D . 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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16. 下列叙述中，正确的是(　　)

A . 浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳 B . 稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素 C . 硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化 D . 因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

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17. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）

A . 1︰2 B . 3︰2 C . 3︰1 D . 6︰1

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18. 下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）

A . 稀硫酸与锌粒反应 B . 二氧化硫与氧气反应 C . 浓硫酸与铜反应 D . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

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19. 下列有关SO₂的叙述正确的是（）

A . 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO₂ B . SO₂是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C . SO₂是酸性氧化物，能被氨水吸收 D . 分别被SO₂和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

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20. 将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（）

A . 1：1 B . 3：2 C . 1：2 D . 2：3

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21. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C . 氯气与H₂O反应：Cl₂+H₂O= Cl^-+ClO^-+H₂↑ D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+ H₂↑

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22. 下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（）

A . 二氧化硅溶于水可得到硅酸 B . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 C . 光导纤维的主要成分是晶体硅 D . 二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应

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23. 下列有关氨的叙述中，正确的是（）

A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

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24. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl₂+8NH₃ =6NH₄Cl+N₂当有160.5g NH₄Cl产生时，被氧化的氨是（）

A . 214g B . 53.5 g C . 17g D . 68g

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25. 实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是（）

A . NaNO₂是还原剂 B . 生成1molN₂时转移的电子为6mol C . NH₄Cl中的N元素被氧化 D . N₂既是氧化剂又是还原剂

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26. 将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO₂关系可表示为（）

A . B . C . D .

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27. 已知反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。下列说法正确的是（）

A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H₂SO₄+NaClO+NaCl= Cl₂↑+ H₂O+Na₂SO₄ B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl₂ ，转移0.5N_A电子 C . 在无色碱性溶液中，ClO^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺能大量共存 D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

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28. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）

A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B . 此合金能全部溶解于稀盐酸中 C . 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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29. 如下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝， b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e变红色	还原性： Fe²^＋>Cl^－

A . A B . B C . C D . D

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30. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO₂通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
⑥用稀盐酸酸化Fe(NO₃)₂→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红
⑧Fe(OH)₃胶体通电一段时间→正极附近颜色加深

A . ①②③④⑥ B . ②③④⑤⑦ C . ①②④⑤⑥ D . ①③④⑦⑧

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二、多选题

31. 下列有关元素及其化台物的说法正确的是（）

A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气 B . FeCl₃既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C . Na在空气中长期放置最终变为Na₂CO₃粉末 D . 向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

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32. N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A B . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2N_A C . 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

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33. 有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是（）

A . 上述两种装置均可收集到纯净的氨气 B . 图1：将固体药品换为碳酸氢铵能制取纯净的氨气 C . 图I：反应原理为Ca(OH)₂+2NH₄Cl $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O D . 图2：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满氨气

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34. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（）

A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 被氧化 D . 被还原

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35. 下列说法中错误的是（）

A . 燃烧一定伴有发光发热现象 B . 燃烧不一定会放出热量 C . 燃烧一定要有氧气参加 D . 燃烧一定是氧化还原反应

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三、实验题

36. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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四、综合题

37. 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D、F。

（2）反应①的离子方程式为。

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）。

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。

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38. 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

（1） I．制取二氧化硫并探究其性质
装置A中发生反应的化学方程式为。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）。

（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是。

（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。

（4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)₃沉淀
④过滤，除去沉淀物
配制步骤①中所需的H₂SO₄溶液l00mL，需用18mol/L H₂SO₄溶液的体积是mL。

（5）步骤②中反应的离子方程式为14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

（6）处理1L该废水样液至少需用绿矾g。

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天津市和平区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、实验题

四、综合题

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