2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：690 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶ ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）

A . 质子数为10 B . 单质具有还原性 C . 是单原子分子 D . 电子数为10

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2. 第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（）

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . 乙炔的结构式：CHCH C . 硝基苯的结构简式： D . 甲烷分子的球棍模型：

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4. 下列有机物与其名称相符的是（）

A . 3，3﹣二甲基丁烷 B . 1﹣丁烯：CH₂=CH﹣CH₂﹣CH₃ C . 间二甲苯： D . 苯甲醇：

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5. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）

A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B . X原子的核外电子排布为1s² ， Y原子的核外电子排布为1s²2s² C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

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6. 下列推论正确的（）

A . H₂Se的沸点高于H₂S，可推测PH₃的沸点高于NH₃ B . NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构 C . 在乙烯分子中，存在一个sp²﹣sp²σ键和四个s﹣sp²σ键及一个p﹣pπ键，推测乙烷分子也一样 D . C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₄H₁₀也一定是碳链为直线形的非极性分子

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7. 下面的排序不正确的是（）

A . 电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠 D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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8. 下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（　　）

A . SO₃与SiO₂ B . NO₂与H₂O C . NaCl与HCl D . CCl₄与KCl

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6N_A B . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1N_A C . 1mol甲基（﹣CH₃）中含有的电子总数为9N_A D . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO₂分子的数目约为6N_A

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10. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）

A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 B . 用图2所示装置进行石油的分馏 C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯 D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化

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二、不定项选择题

11. 针对如图所示的乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）

A . 与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，②键断裂 B . 与金属钠反应时，①键断裂 C . 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D . 在加热和Ag催化下与O₂反应时，①、③键断裂

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12. 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）

A . 芥子醇的分子式是C₁₁H₁₂O₄ B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr₂ D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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13. 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）

A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒 B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂 C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷 D . 乙酸（CH₃COOH）与硬脂酸（C₁₇H₃₅COOH）互为同系物

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14. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置	下层接近无色	说明甲苯与溴发生了取代反应
B	向蛋白质溶液中加入适量 CuSO₄溶液并充分混合	溶液中有沉淀析出	可用CuSO₄溶液分离、提纯蛋白质
C	溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液	溶液中出现淡黄色沉淀	说明溴乙烷中含有溴元素
D	向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液并加热	混合液中无红色沉淀出现	说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖

A . A B . B C . C D . D

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15. 绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（）

A . 绿原酸分子中含有3种官能团 B . 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应 C . 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应 D . 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

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三、解答题

16. 根据题意解答

（1）某温度下，在Ca（OH）₂（Ksp=5.5×10^﹣6）、Mg（OH）₂（Ksp=3.2×10^﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10^﹣10）三种物质中，溶解度最小的是

（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ．在提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质最合适的是
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．Cl₂ 水 D．HNO₃
已知KMnO₄氧化Fe²⁺时，生成Mn²⁺离子，试写出酸性KMnO₄与Fe²⁺反应的离子反应方程式；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B． NH₃•H₂O C．CuCO₃ D．Cu（OH）₂

（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^﹣38 ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣18 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）

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17. 合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．

（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药﹣﹣青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图所示，其含有的过氧基（﹣O﹣O﹣）具有强氧化性．
请回答下列问题：
①青蒿素的分子式为．
②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是（填字母）．
A、青蒿素属于芳香族化合物
B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为
请回答下列问题：
①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为
②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是（填字母）．
A、碳酸氢钠溶液 B、三氯化铁溶液 C、石蕊试液
③写出水杨酸与足量的NaHCO₃溶液完全反应所得有机产物的结构简式：．

（3）丙烷的一氯代物有种，写出其一氯代物在氢氧化钠醇溶液共热条件下的有机产物的结构简式．

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18. 某有机化合物A广泛存在于多种水果中．

（1）经测定，A中仅含有C，H，O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27g H₂O和88g CO₂ ．则A的实验式或最简式为．
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用（填“质谱”或“红外光谱”）法．
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为．

（2）又知1molA与足量的NaHCO₃溶液充分反应可生成标准状况下的CO₂气44.8L，1molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H₂ ，则A分子中所含官能团的名称为．

（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为．
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式．

（4） A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的¹H核磁共振谱图中将会出现组特征峰．

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19. 有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．

（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．

（2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO₂气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．

（3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是．

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20. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄ ．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为．
②CO₃²^﹣的空间构型是（用文字描述）．

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂ ， HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．
②CO₂ 分子中C 原子轨道的杂化类型为．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为．

（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]²⁺ ．不考虑空间构型，[Cu （NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为．

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21. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
请回答下列问题：

（1） C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为．

（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式．

（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为

（4）写出与CO互为等电子体的离子：．（任写一个）

（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式，距离每个X⁺最近的Cl^﹣的个数为．

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2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二下学期期中化学试卷

一、单项选择题

二、不定项选择题

三、解答题

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