修改时间:2024-07-12 浏览次数:1077 类型:期末考试
①人类正在利用和开发的新能源有氢能、生物质能、核能、等.
②氢气是理想的清洁、高能燃料.氢化锂在军事上常用于氢气的发生来源,它是无色晶体,熔点很高,导热性随温度升高而下降,与水剧烈反应生成和氢气,常温下在干燥空气中能稳定存在,高温则分解为氢气和锂.其中属于氢化锂化学性质的是(写出一条即可).
①石墨可用作干电池的电极,是利用了石墨的性.
②干电池中用到了铜和锌两种金属,请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案
①上述矿石的主要成分为氧化物的是(填序号,下同).
②上述矿石中,能够冶炼出铜的是.
Ⅰ、实践1:向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色的沉淀.请完成该反应的化学方程式:FeCl3+3NaOH═3NaCl+.
Ⅱ、实践2:用蜡烛进行了下列活动.
①活动1:取一根小木条平放在蜡烛的火焰中,约1s后取出,与火焰接触的部分,最外侧有明显的烧焦痕迹,该现象说明.
②活动2:如图,向烧杯中倒入二氧化碳,观察到的现象是.
③活动3:将燃烧的蜡烛熄灭后,用燃着的火柴接触白烟,白烟燃烧并引燃蜡烛.白烟能够燃烧的原因是
①自热米饭中的加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时拉开塑料胶条,就会发生反应,放出热量.该反应的化学方程式为.
②垃圾要进行分类,饮用后的易拉罐属于(填序号).
为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐有碘盐、无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等.现有两种品牌的食盐Ⅰ和Ⅱ,主要成分的含量见下表:
种类 | 食盐Ⅰ | 食盐Ⅱ |
含量 | 35.1g(以钠元素质量计)/100g食盐 | 93.0g(以NaCl质量计)/100g食盐 |
NaCl中钠元素的质量分数以39%计.
A | B |
(1)加碘食盐中的碘是指(填“元素”“分子”或“单质”). (2)若成年人每日摄入6 g食盐.选择食盐(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)每日摄入的NaCl较少. | (1)NaCl由(填“分子” “原子”或“离子”)构成. (2)请比较食盐Ⅰ、Ⅱ中NaCl含量:其中含量较高的是食盐(填“Ⅰ”或“Ⅱ”). |
日常生活中,我们常饮用桶装水.网上盛传“千沸水”(指反复多次烧开的水)中含有大量亚硝酸盐,摄入一定量可导致中毒;此外,亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质﹣亚硝胺,饮用会致癌.这是真的吗?
水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用,适宜的温度会使水中的微生物增多,微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐.
童贵忠、董智军等人对微生物检测的实验:
取15种桶装水与饮水机装配好,分别测使用过程(动态)中不同时段水桶内的水样.取13种桶装水(不与饮水机装配)静态放置进行检测.检测结果如下表:
样品类别 | 数量 | 微生物超标数 | 微生物超标率/% |
动态实验样品(72小时) | 15 | 14 | 93.0 |
静态实验样品(1个月) | 13 | 2 | 15.4 |
解释:使用过程中,随桶中水量的减少,空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物.加热时,桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度.
加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响呢?我国在《GB 19298﹣2003瓶(桶)装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐(以NO2﹣计)的含量规定为小于5 μg/L.
邹伶俐、张雪娇等人的实验:
取新鲜的桶装水放置在饮水机上,测定36h内反复加热(共计181次)的水样,亚硝酸盐含量(以NO2﹣计)检测结果如下表:
加热时间/h | 0 | 1 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
含量/μg/L | 0.67 | 0.73 | 1.12 | 1.23 | 1.81 | 2.44 | 3.53 |
取检验合格的14桶桶装水分两组(每组7份)静态放置,进行存放环境检测,亚硝酸盐含量(以NO2﹣计)检测结果如图.
人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜,通过人体唾液的转化,间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg,人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒,由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒.没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌,在正确使用饮水机的前提下,“千沸水”不会致癌.反复煮沸的水,只是活性降低了,不易被人体细胞吸收.
依据文章内容,回答下列问题.
【进行实验】利用如图所示装置对铜锈进行加热,观察到试管口有水珠生成,烧杯中澄清石灰水变浑浊,绿色固体变为黑色.经检测,黑色固体为氧化铜.根据实验,铜锈由元素组成.
【查阅资料】亚硫酸钠(Na2SO3)、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液.常温下:亚硫酸钠可与O2发生化合反应;氢氧化钠溶液能吸收CO2 .
【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关.
【进行实验】利用如图装置(铜片长度均为4cm,试管容积均相同,1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水)进行了5个实验,并持续观察一个月.
实验现象:只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀.
【解释与结论】
①实验4的目的是.
②对比实验1和5,得出的结论是.
③由上述实验可推知,铜锈蚀的条件是.
【反思与评价】
④对实验进行反思后,同学们认为实验可以不用进行.
⑤根据实验结论,请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法.
试题篮