修改时间:2024-07-31 浏览次数:932 类型:高考模拟
Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料,能被强碱腐蚀;实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅,实验装置示意图(加热和夹持装置略去)和有关性质如下:
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
|
SiCl4 |
﹣70 |
57.7 |
难溶解NH3和无机盐,在潮湿空气中极易水解 |
Si3N4 |
1900 |
﹣ |
性质稳定 |
请回答下列问题:
①滴加SiCl4②加热装置D ③加热装置A
ⅰ.反应结束后,取200.0g装置D中的物质,加入足量NaOH溶液,充分加热反应;
ⅱ.将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L﹣1盐酸吸收(溶液体积变化忽略不计);
ⅲ.取吸收后所得溶液20.00mL,用0.2500mol•L﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸;
ⅳ.重复滴定3次,平均消耗NaOH溶液32.00mL.
①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为.
②产品中Si3N4的质量分数为(保留3位有效数字)
已知:ⅰ.试剂价格:漂液(含25.2%NaClO)450元/吨,双氧水(含30%H2O2)2400元/吨.
ⅱ.溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,认为该离子沉淀完全.
ⅲ.25℃时,金属离子生成氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示,
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.0 | 6.5 |
请回答:
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
①2Fe2O3(s)+3C(s)⇌4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5KJ•mol﹣1
②Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣28.5KJ•mol﹣1
③断裂1mol CO(s)气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2(s)气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答:
编号 | 容器 | 起始时物质的量 mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒温 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃时,容器1中反应的平衡常数K1=.
②容器2中,5min达到平衡,则0~5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=.
③对于三个容器中的反应,下列说法正确的是(填选项字母).
A.m>2n
B.容器1和容器2中CO的平衡转化率v1<v2 .
C.K1=K3
D.平衡时气体压强:P3>P1
①6min时,改变的外界条件未,理由为.
②10min时,再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v(正)(选填“>”“<”或“=”)v(逆).
a.加热法b.药剂法c.离子交换法
a.只能降低水中的永久硬度
b.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为.
②滤渣的成分为(填化学式).
③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式:.
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释其净水原理:.
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠:采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液.阳极的电极反应式为.
则:①晶胞中最小的环含有个原子.
②若晶体密度为ρg•cm﹣3 , 阿伏加德罗常数为NA , 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为 pm(用代数式表示).
已知:①相同条件下,A的密度是H2的37倍;
②
③R1MgBr+R2Br→R1﹣R2(﹣R均代表烃基)
请回答:
①六元环上连接2个取代基 ②能发生银镜反应
其中核磁共振极谱有8个吸收峰,且峰面积之比为l:l:1:2:2:3:4:4的为(写出其中任意一种的结构简式).
试题篮