2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：302 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）

A . MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O₂=2O₃有单质参加，属于氧化还原反应 D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒

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2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A . Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均属于酸性氧化物 B . Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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3. 下列叙述正确的是（）

A . 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C . 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D . 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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4. 下列类比关系正确的是（）

A . AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^﹣ ，则与过量NH₃•H₂O反应也生成AlO₂^﹣ B . Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应 C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则与I₂反应可生成FeI₃ D . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

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5. 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C . 制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中 D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO₃²^﹣

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6. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A . 在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂 B . O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1价 C . 在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子 D . 在O₂（PtF₆）中不存在共价键

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7. 下表中关于物质分类的正确组合是（）
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO
CuO
H₂SO₄
NH₃•H₂O
Na₂S
B
CO₂
Na₂O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO₂
Na₂O₂
CH₃COOH
KOH
CaF₂
D
NO₂
CaO
HNO₃
Cu（OH）₂CO₃
CaCO₃

A . A B . B C . C D . D

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3N_A B . 7.8gNa₂S和 Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A C . 50mL l8.4mol•L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数日为0.46N_A D . 常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有2N_A个氧原子

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9. 下列离子方程式中，不正确的是（）

A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：HCO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaCO₃↓+H₂O B . 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄²^﹣完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^﹣+Al³⁺+2SO₄²^﹣═2BaBO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O C . 向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO^﹣₃+4OH^﹣═Mg（OH）₂↓+2CO₃²^﹣+2H₂O D . 向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . c（I^﹣）=0.1mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣ B . 使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ C . 与Al反应能放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . 由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹⁰ mol•L^﹣¹的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^﹣、Br^﹣

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11. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）

A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3 B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D . 反应中氮气被还原

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12. FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A . 加入KSCN溶液一定不变红色 B . 溶液中一定含Cu²⁺ C . 溶液中一定含Fe²⁺ D . 剩余固体中一定含铜

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13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl₂物质的量最多的是（）

A . KMnO₄ B . MnO₂ C . NaClO₃ D . NaClO

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14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是（）

A . 两个反应中均为硫元素被氧化 B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C . 氧化性：MnO₂＞SO₄²^﹣＞IO₃^﹣＞I₂ D . 反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

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15. 还原2.4×10^﹣³ mol XO（OH）₃⁺到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L^﹣¹的Na₂SO₃溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）

A . +1 B . ﹣1 C . 0 D . ﹣2

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16. 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）

A . 11.20L B . 15.68L C . 22.40L D . 31.36L

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二、填空题

17. 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，所形成该分散系的微粒粒度范围是．

（3）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式

（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄²^﹣+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂ ．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为

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18. 如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式

（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号）．
供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl₂溶液 c、KSCN与FeCl₂的混合溶液 d、无水氯化钙

（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具有氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为，实验2不严谨之处应如何改进

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19. 榴石矿石可以看作CaO，FeO，Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1） SiO₂的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是，鼓入空气并充分搅拌的目的是．

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是．

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）．

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20. 三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为．

（2）写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2mol HNO₃ ，转移的电子数目为个．

（3） NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．

（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有（填化学式）．

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21. 已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^﹣+OH^﹣→FeO₄ⁿ^﹣+Cl^﹣+H₂O

（1）已知有10.7gFe（OH）₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=，FeO₄ⁿ^﹣ 中铁元素的化合价为．

（2）根据所学的知识，推测FeO₄ⁿ^﹣能和下列（填序号）物质反应．

A . KMnO₄ B . SO₂ C . H₂S D . O₂ ．

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类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO	CuO	H₂SO₄	NH₃•H₂O	Na₂S
B	CO₂	Na₂O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO₂	Na₂O₂	CH₃COOH	KOH	CaF₂
D	NO₂	CaO	HNO₃	Cu（OH）₂CO₃	CaCO₃

2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高三上学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

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