修改时间:2021-05-20 浏览次数:787 类型:期中考试
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL,1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA
⑦在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子数一定为0.4NA .
实验一:高温分解FeSO4 , 利用如图1所示的实验装置进行实验.
已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃
实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c﹣
②试剂X的名称是
③充分反应后,利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量 g.
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1274.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44kJ/mol. 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:.
①写出燃料电池负极的电极反应式.
②若利用该燃料电池提供电源,与图2右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是极(填”A”或”B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L.
除去甲醇的离子方程式为.
试题篮