工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验．已知：①SO2熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃，沸点为44.8℃

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年辽宁省辽师大附中高三上学期期中化学试卷

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

实验一：高温分解FeSO₄ ，利用如图1所示的实验装置进行实验．

已知：①SO₂熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃②SO₃熔点为﹣16.8℃，沸点为44.8℃

（1）、连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是

（2）、隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

（3）、反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是

（4）、有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品．

实验二探究高温分解 FeSO₄生成的气体

（5）、用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c﹣

②试剂X的名称是

③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄ 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO₄的质量 g．

举一反三

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．

试回答下列问题：

下列叙述正确的是（）

已知：①亚氯酸钠(NaClO₂)受热易分解；

②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；

③ClO₂常温下为黄绿色气体，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。

回答下列问题：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题

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