2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（理科）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：933 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）

A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

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2. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）
①可砍伐树木、野草作能源
②可用酒精作能源
③可利用电解水的方法制得氢气作能源
④应开发太阳能、核能等新能源
⑤大量应用风能、水能等可再生能源．

A . ① B . ①⑤ C . ②③ D . ②④⑤

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3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）

A . v（A）=0.7mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . v （B）=0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . v （C）=0.9mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . v （D）=0.8mol•L^﹣¹•s^﹣¹

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4. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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5. 影响化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（）

A . ①②③④⑤ B . ⑤ C . ①④ D . ①②③④

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6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A . 2H⁺+2e^﹣═H₂↑ B . Fe²⁺+2e^﹣═Fe C . 2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣ D . Fe³⁺+e^﹣═Fe²⁺

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7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）

A . 利用电池外壳的金属材料 B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D . 回收其中石墨电极

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8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） $\text{[math]}$ H₂（g）+I₂（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . HI，H₂、I₂的浓度相等 B . HI，H₂、I₂的浓度不再发生变化 C . HIH₂、I₂在密闭容器中共存 D . 容器内气体的颜色不再发生变化

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9. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol^﹣¹ B . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣¹ C . 2H₂+O₂═2H₂O△H=571.6 kJ•mol^﹣¹ D . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣¹

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10. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）

A . △H＜0，△S＞0 B . △H＜0，△S＜0 C . △H＞0，△S＞0 D . △H＞0，△S＜0

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11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B . 铜片质量不断减少 C . 电流从锌片经导线流向铜片 D . 氢离子在铜片表面被还原

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12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq） C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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13. 将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（）

A . a＞b B . a=b C . a＜b D . 无法确定

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14. 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ/mol；
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b kJ/mol；
对于a和b的关系，下列说法正确的是（）

A . a＞0，b＞0 B . a＜0，b＜0 C . a＞b D . a＜b

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15. 反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）

A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ C . 该反应的正反应是吸热反应 D . 增大CO₂浓度，平衡常数增大

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16. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

A . K值不变，平衡可能移动 B . K值变化，平衡一定移动 C . 平衡移动，K值可能不变 D . 平衡移动，K值一定变化

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二、解答题

17. 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟六号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．

（1）反应的热化学方程

（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ．mol^﹣¹ ．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ．

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是．

（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
①甲醇是极，电极反应
②电池反应的离子方程式为．

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18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为；

（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为℃

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19. 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式．

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO₂）=0.025mol•L^﹣¹ ， c（CO）=0.1mol•L^﹣¹ ，此时该的化学反应速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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20. 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t₀～t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件．

（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=．

（2） t₃时改变的条件为，B的起始物质的量为．

（3） t₄～t₅阶段，若A的物质的量减少了O.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：．

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21. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L^﹣¹CuSO₄溶液，如有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：

（1）阳极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为

（2）电解后得到的铜的质量是，得到氧气的体积是（标准状况）．

（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差

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22. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．

（1） A在5min末的浓度是多少？

（2） B的平均反应速率是多少？

（3） D的平均反应速率是多少？

（4） x值是多少？

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23. 现有反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2） H₂的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H₂O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

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t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

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一、选择题

二、解答题

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