2015-2016学年吉林省吉林五十五中高一下学期期中化学试卷（理科）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：616 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A . 提出原子学说 B . 发现元素周期律 C . 提出分子学说 D . 发现氧气

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2. 同主族元素，其原子结构相同之处是（）

A . 最外层电子数 B . 核电荷数 C . 电子层数 D . 核外电子数

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3. 面粉厂严禁烟火的主要原因（）

A . 防止火灾发生 B . 防止污染面粉 C . 吸烟有害健康 D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸

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4. 下列过程一定释放出能量的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 分子拆成原子 D . 原子组成分子

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5. 下列叙述错误的是（）

A . 任何可逆反应都有一定的限度 B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关 D . 化学平衡状态是不可改变的

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6. 下列说法中错误的是（）

A . 某原子K层上只有1个电子 B . 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C . 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D . 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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7. 核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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8. 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）

A . A的能量一定高于C B . B的能量一定高于D C . A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

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9. 把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞d＞b C . c＞a＞b＞d D . b＞a＞c＞d

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10. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）

A . 氧 B . 氮 C . 碳 D . 氟

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11. 下列关于 $\text{[math]}$ He的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He原子核内含有2个中子 B . $\text{[math]}$ He原子核内含有3个质子 C . $\text{[math]}$ He原子核外有3个电子 D . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He是两种不同的核素

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12. 下列电子式书写正确的是（）

A . B . C . D .

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13. 已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（）

A . 放热反应 B . 化合反应 C . 吸热反应 D . 分解反应

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14. 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）

A . 混合气体密度恒定不变 B . 混合气体的颜色不再改变 C . H₂、I₂、HI 的浓度相同 D . I₂在混合气体中体积分数不变

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15. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q₁ ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q₂kJ．那么Q₁与Q₂之间的关系是（）

A . Q₁＞Q₂ B . Q₁＜Q₂ C . Q₁=Q₂ D . 不能确定

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二、填空：

16. 化学反应速率的表达式：，单位为或．

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17. 可逆反应定义：在同一条件下和均能进行的化学反应称为可逆反应．

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18. 一个可逆反应在开始进行之初，大于，正反应的速率逐渐，逆反应的速率逐渐，反应进行到一定程度时，与相等，与不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．

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19. 构成原电池的条件

（1）

（2）

（3）

（4）．

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20. 影响化学反应速率的外界因素：

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）．

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21. 化学平衡的标志

（1）

（2）．

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22. 根据元素周期表1﹣20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．

（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有和（填两种化合物的化学式即可）．

（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）．

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23. 写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂
负极：正极：．

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三、简答：

24. Zn﹣Cu原电池，H₂SO₄做电解质溶液．

（1）画出装置图（要求标出正负极及电子流向）

（2）正负极材料

（3）正负极电极方程式．

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四、计算：

25. 某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化学反应速率？

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26. 某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率是多少？

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2015-2016学年吉林省吉林五十五中高一下学期期中化学试卷（理科）

一、选择题

二、填空：

三、简答：

四、计算：

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