2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1196 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.3mol/（L•s） B . v（B）=0.3mol/（L•s） C . v（C）=0.3mol/（L•s） D . v（D）=1mol/（L•s）

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2. 在25℃101kPa下，①2Na（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=﹣511kJ/mol，
下列说法正确的是（）

A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C . 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂0，随温度升高生成Na₂0的速率逐渐加快 D . 25℃101kPa下，Na₂0₂（s）+2Na（s）═2Na₂0（s）△H=﹣317kJ/mol

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3. 在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）

A . 6mol A+2mol B B . 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C . 3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D . 4mol C+1mol D

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4. 在2000K时，反应CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）的平衡常数为K₁ ，则相同温度下反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K₂为（）

A . $\text{[math]}$ B . K₁² C . $\text{[math]}$ D . K₁ $\text{[math]}$

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5. 某温度下，水的离子积约为10^﹣¹² ，将V_a L pH=2的硫酸溶液与V_b L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（V_a+V_b） L，则V_a：V_b为（）

A . 2：11 B . 2：9 C . 11：2 D . 9：2

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6. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）

A . a+b＞c+d T₁＜T₂△H＜0 B . a+b＞c+d T₁＜T₂△H＞0 C . a+b＜c+d T₁＞T₂△H＜0 D . a+b＞c+d T₁＞T₂△H＞0

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7. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣⁵mol•L^﹣¹ B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C . pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣） D . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

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8. 向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（）
A
B
C
D
盐酸的物质的量浓度
mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
NaOH的物质的量浓度
mol/L
0.04
0.12
0.09
0.03

A . A B . B C . C D . D

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9. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（）

A . a为电池的正极 B . 电池放电反应为LiMn₂O₄=Li₁_﹣_xMn₂O₄+xLi C . 放电时，a极锂的化合价不发生变化 D . 放电时，溶液中的Li⁺从b向a迁移

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10. 室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） $\text{[math]}$ CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ，则下列判断正确的是（）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃ C . △H₁+△H₃=△H₂ D . △H₁+△H₂＞△H₃

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二、解答题

11. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol•L^﹣¹•s^﹣¹；反应的平衡常数K₁为．

（2） 100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣¹•s^﹣¹的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂．

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

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12. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：

（1） L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．

（2） Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．
a．+99.7mol•L^﹣¹ b．+29.7mol•L^﹣¹ c．﹣20.6mol•L^﹣¹ d．﹣241.8kJ•mol^﹣¹ ．

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13. 常用补钙片的有效成分是CaCO₃ ，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
浓度/mol•L^﹣¹
时间/min
c（CO）
c（H₂）
c（CH₃OH）
0
1.0
2.0
0
2
0.8
0.2
4
1.0
0.5
6
1.0
0.5
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺ ，其反应为：Ca²⁺+H₂Y²^﹣═CaY²^﹣+2H⁺ ，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L^﹣¹ EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：

（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、，操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨

f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移

（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为．

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是       （填下列选项的字母序号）．

A . 未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 B . 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失 E . 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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14. 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO₂的酸性比CO₂的酸性（填“强”或“弱”）．

（2） PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．

（3） PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂ ，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是．

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浓度/mol•L^﹣¹ 时间/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

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