2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1187 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 科学家最近又发现了一种新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH₄•nH₂O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（）

A . 离子晶体 B . 分子晶体 C . 原子晶体 D . 金属晶体

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2. 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）

A . 质量很小 B . 运动范围很小 C . 运动速率很快 D . 有确定的运动轨道

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3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A . 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B . 1s²2s²2p¹ C . 1s²2s²2p³

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4. 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）

A . 0 B . 2 C . 3 D . 8

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5. 下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（）

A . 它的元素符号为O B . 它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C . 可以与H₂化合生成液态化合物 D . 其原子轨道式为

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6. 下列有关化学用语正确的是（）

A . 硫离子的结构示意图： B . 四氯化碳的电子式： C . Cl^﹣的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . 乙醇的结构简式：C₂H₆O

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7. Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A . 金属性：Na＞Mg＞Al B . 第一电离能：Na＜Mg＜Al C . 电负性：Na＞Mg＞Al D . 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

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8. 下列不能根据元素电负性判断的是（　　）

A . 判断化合物溶解度 B . 判断化合物中元素正负价 C . 判断化学键类型 D . 判断一种元素是金属还是非金属

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9. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）

A . 熔沸点 B . 硬度 C . 颜色 D . x﹣射线衍射实验

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10. 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）

A . 离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D . 无法判断

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11. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
元素
I₁
I₂
I₃
I₄
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600

A . 元素X的常见化合价是+1价 B . 元素Y是ⅢA族的元素 C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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12. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A . CH₄和 H₂O B . KCl 和 HCl C . Cl₂ 和 KCl D . SiO₂ 和 CO₂

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13. 下列说法正确的是（）

A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高 B . H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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14. 关于CO₂说法正确的是（）

A . 碳原子采取sp杂化 B . CO₂是正四面体型结构 C . 干冰是原子晶体 D . CO₂为极性分子

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15. 干冰熔点很低是由于（）

A . CO₂是非极性分子 B . C=O键的键能很小 C . CO₂化学性质不活泼 D . CO₂分子间的作用力较弱

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16. 下列事实与氢键有关的是（）

A . 水加热到很高的温度都难以分解 B . 水结成冰体积膨胀，密度变小 C . CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随着相对分子质量的增加而升高 D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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17. 你认为下列说法不正确的是（）

A . 氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B . 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C . NH₃极易溶于水而CH₄难溶于水的原因只是NH₃是极性分子，CH₄是非极性分子 D . 冰熔化时只破坏分子间作用力

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18. 用一带静电的玻璃棒靠近A，B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A，B两种液体分子的极性正确的是（）

A . A是极性分子，B是非极性分子 B . A是非极性分子，B是极性分子 C . A，B都是极性分子 D . A，B都是非极性分子

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19. 下列分子叫手性分子的是（）

A . CH₃CH₂OH B . COOH﹣CHOH﹣CHCl﹣COOH C . CFCl₃ D . CH₂OH﹣CHOH﹣CH₂OH

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20. 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A . 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形 C . 直线形；平面三角形 D . V形；平面三角形

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21. 下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）

A . 石英 B . 食盐 C . 干冰 D . 碘

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22. 水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（）

A . 范德华力 B . 共价键 C . 氢键 D . 相对分子质量

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23. 膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH₃的叙述中，正确的是（　　）

A . PH₃是非极性分子 B . PH₃分子中有未成键的电子对 C . PH₃是强氧化剂 D . PH₃分子中的P﹣H键是非极性键

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24. 下列过程与配合物的形成无关的是（）

A . 向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失 B . 向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液 C . 向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失 D . 除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液

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25. 下列说法中正确的是（）

A . 由分子构成的物质中一定含有共价键 B . 正四面体结构的分子中键角一定是109⁰28’ C . 形成共价键的元素不一定是非金属元素 D . CO₂ 和SiO₂都是直线型分子

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26. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

A . 键角是描述分子立体结构的重要参数 B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C . 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D . 键角的大小与键长、键能的大小无关

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27. 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B . 核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量 C . 某元素基态原子的电子排布图 D . Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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28. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A . 最易失去的电子能量最高 B . L层电子比K层电子能量高 C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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29. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）

A . TiC B . TiC₁₄ C . Ti₄C₇ D . Ti₁₄C₁₃

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30. 20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（）

A . 金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高 B . 据估计C₆₀熔点比金刚石和石墨要高 C . 无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D . C₆₀的熔点低于C₉₀

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二、解答题

31. 图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于晶体；

（2）其中代表石墨是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；

（3）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO₂分子与个CO₂分子紧邻；

（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为．

（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）_mRO_n中，n值越大，酸性越．

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32. 已知 X，Y，Z，M，R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

（1）元素M的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子．

（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是（写元素符号），原因是．

（3） R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．

A . [R（H₂O）₆]Cl₃ B . [R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O C . [R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D . [R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

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33. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：

（1） Z²⁺的核外电子排布式是．

（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的形成配位键．

（3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

（5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．

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34. 表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．

（2）表中元素第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是，化学性质最稳定的是．

（3）表中元素处于d区的是（填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：

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元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期中化学试卷

一、选择题

二、解答题

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