水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．

（1）水分子中氧原子核外电子排布图为　 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　 {#blank#}2{#/blank#}　（填2种）；

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺ ， 形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是　 {#blank#}3{#/blank#}　；

A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）； {#blank#}4{#/blank#}

（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是　 {#blank#}5{#/blank#}，D晶体的空间利用率为 {#blank#}6{#/blank#}

请回答下列问题：

①H₂O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H₂O分解为H₂和O₂ ， 需要破坏共价键

②C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO₂与CO₂的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶点)

①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5N_A(N_A为阿伏加德罗常数)⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低