天津市和平区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：292 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）

A . 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘 B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化 C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质 D . CO₂和SO₂两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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2. 下列说法正确的是（）

A . 为测定稀硫酸pH，用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落 D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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3. 下列说法正确的是（）

A . 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B . 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C . 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物

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4. 下列说法错误的是（）

A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×10²³ C . 1mol H₂SO₄约含有1.204×10²⁴个氢原子 D . 常温常压下，1molCO₂气体的质量为44g

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5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中： K⁺、Na⁺、HCO₃^-、ClO^- B . 0.1mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中： Na⁺、H⁺、SO₄^2- 、I^- C . 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中： K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^- D . c(H⁺)/c(OH^-)=1的溶液中： Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强 B . 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C . 某物质氧化性越弱，其还原性越强 D . 已知还原性：Fe²⁺>Br^- ，可知反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂不能进行

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7. 在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0N_A个SO₄^2- (N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A . 1mol/L B . 2.5mol/L C . 5mol/L D . 2mol/L

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8. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O。则RO₄^n-中R 的化合价是（）

A . +3 B . +4 C . +5 D . +6

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9. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.2mol/LCaCl₂溶液中含Cl^-数为0.4N_A B . 标准状况下，1.12LH₂S气体分子中含0.5N_A个质子 C . 常温常压下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体一定含有N_A个氧原子 D . 标准状况下，分子的数目为0.2N_A的H₂O的体积是4.48L

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10. 下列叙述错误的是（）

A . 10mL溶质质量分数为98%的H₂SO₄用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49% B . 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶 C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水 D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

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11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）

A . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B . X、Z烧杯中分散质相同 C . Y中反应的离子方程式为3CaCO₃＋2Fe³^＋＋3H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)＋3CO₂↑＋3Ca²^＋ D . Z中分散系能产生丁达尔效应

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12. 下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，4.6gNO₂气体约含有1.81×10²³个原子 B . 标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L C . 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A D . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1N_A

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13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O C . Fe 和盐酸反应： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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14. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）

A . B . C . D .

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15. 下列各气体： ① 含3.01×10²³个O的CO₂； ② 标准状况下6.72L的HCl； ③3.4g的NH₃； ④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）

A . ①< ③ < ④ < ② B . ③< ① < ② < ④ C . ④< ① < ② < ③ D . ④< ② < ① < ③

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16. 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。已知：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ， 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- ， 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ，则下列说法中错误的是（）

A . 还原性：I^-> Fe²⁺>Br^- B . 原混合浴液中FeBr₂的物质的量为3mol C . 线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化 D . 原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3

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17. 某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）

A . 一定有Cl^- B . 不一定有SO₄^2- C . 一定没有CO₃^2- D . 一定没有Na⁺

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18. NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO₄溶液与 NaNO₂。的反应方程式是MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O。下列叙述中正确的是（）

A . 该反应中 NO₂^-被还原 B . 反应过程中溶液的pH 减小 C . 生成1 mol NaNO₃需消耗 0.4mol KMnO₄ D . □中的粒子是 OH^-

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19. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）

A . ①②③⑤④ B . ③②①⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④

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20. 将标准状况下的aL HCl (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·m^-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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二、综合题

21. 观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中c、d、e 的名称分别为

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?
I.干燥H₂ ，可采用(填装置序号) 装置
II.除去食盐溶液中的水，可采用 (填装置序号)装置
III. 淡化食盐水，可采用 (填装貿序号) 装置
IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可采用 (填装置序号) 装置除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
V.分离碘水中的碘应先选择装置(填装置序号)，进行和操作，再用装置(填装置序号) 进行操作。

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22. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。
实验室需要480mL 浓度为0.12mol/L 的KMnO₄溶液和500mL 浓度为0.5mol/L 的H₂SO₄溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是(填序号)_______________

A . 使用容量瓶前检验是否漏水 B . 配制KMnO₄溶液时，把称好的KMnO₄固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C . 配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH₂SO₄溶液润洗，方可使用。 D . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取KMnO₄固体的质量为

（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)______________

A . 未洗涤烧杯、玻璃棒 B . 未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C . 定容时仰视刻度线 D . 量筒量取浓硫酸仰视刻度线。

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23. 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性?

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)

（3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O₂)=

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24. I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是： HCl(浓)、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、 KCl，已知Cl₂、KCl 为生成物。

（1）该反应中的氧化剂是(写化学式)，氧化产物为 (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

（2）写出该反应的离子方程式：

（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

（4） HCl 在上述反应中体现出米的性质是

（5）用该反应制得了标况下560mLCl₂ ，则被氧化的物质为mol，转移电子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

（6） Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为：称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄ 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO₄溶液25.00mL。
写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式：

（7）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：
口MnO₄^-+ 口H₂C₂O₄+H⁺=口Mn²⁺+口CO₂↑+口

（8） ①石灰石中CaCO₃的百分含量：
②滴定反应中产生的标准状况下的CO₂气体为mL (保留两位小数)。

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天津市和平区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

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