江苏省南通市、盐城市六校联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：214 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列叙述中，你认为科学的是（）

A . 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分 B . 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 C . 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭 D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

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2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

A . B . C . D .

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3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A . 烧碱、液态氧、碘酒 B . 生石灰、白磷、熟石灰 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾

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4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . CH₃COOH B . 蔗糖 C . NH₄HCO₃ D . CO₂

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5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B . 用托盘天平称量8.75g食盐 C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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6. 下列实验操作正确的是( ）

A . 制取少量蒸馏水 B . 分离酒精与水 C . 配置NaOH溶液 D . 过滤沉淀

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7. 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是　（）

A . SO₃+H₂O=H₂SO₄ 化合反应 B . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ 置换反应 C . Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ CuO+H₂O 分解反应 D . NaCl +AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃复分解反应

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数目为N_A B . 18.0gH₂O含有的氢原子数目为N_A C . 25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A D . 1.00mol·L^—1Ca(NO₃)₂溶液中含有的NO₃^—离子数目为2N_A

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9. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓表示的是（）

A . Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HNO₃ B . BaCl₂+ Na₂SO₄＝BaSO₄↓+2 NaCl C . BaCO₃ + H₂SO₄＝BaSO₄↓+ H₂O+CO₂↑ D . BaCl₂+ H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HCl

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10. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A . 稀盐酸 B . 稀硫酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氨水

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11. 下列溶液与20mL 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（）

A . 10 mL 1 mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液 B . 5 mL 0.8 mol·L^-1 Al(NO₃)₃溶液 C . 10 mL 2 mol·L^-1AgNO₃溶液 D . 10 mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液

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12. 能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A . Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-、K⁺ B . Na⁺、CO₃^2-、H⁺、Cl^- C . H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺ D . Ca²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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13. 200 mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（）

A . 5mol/L B . 7.5 mol/L C . 10 mol/L D . 2.5 mol/L

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14. 下列事实与胶体性质无关的是（）

A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B . 在河流入海处易形成沙洲 C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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15. 下列实验操作中正确的是 (　　)

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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16. 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）

A . 1︰4 B . 1︰5 C . 2︰1 D . 2︰3

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17. 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）

A . 等于2.3% B . 等于4% C . 大于2.3%小于4% D . 大于4%

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18. 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）

A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸 D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸

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19. 只用一种试剂就可区别Na₂SO₄、FeCl₃、(NH₄ )₂SO₄、NH₄Cl四种溶液。这种试剂是（）

A . HCl B . Ba (OH)₂ C . AgNO₃ D . NaOH

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20. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl_x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的金属氯化物(RCl_x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（）

A . RCl B . RCl₂ C . RCl₃ D . RCl₄

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21. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）

A . 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^- B . 加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH₄⁺ C . 加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2- D . 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO₃^2—

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22. 为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作的顺序是（）

A . ①④⑤②③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③①

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23. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A . H₂SO₃>I⁻>Fe²⁺>NO B . I⁻>Fe²⁺>H₂SO₃>NO C . Fe²⁺>I⁻>H₂SO₃>NO D . NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I⁻

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24. 在aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol BaCl₂ ，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃ ，则原溶液中的Al³⁺离子浓度（mol·L^-1）为

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、综合题

25.

（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为，氧原子个数之比为，标准状况下体积比为。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液        B.加热分解       C.结晶法
D.分液法          E．过滤法        F．蒸馏法
①分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③分离水和酒精。
④分离溴水中的溴和水。

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26. 按要求写出相应的方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）

（3） H⁺+ OH^-= H₂O（写出对应的化学方程式）

（4） CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）

（5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

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27. 饮用水中的NO₃⁻对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃⁻的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃⁻还原为N₂ ，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO₃＋4NaOH=10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子。

（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO₃＋4NaOH=10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O

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28. 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是，。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：，。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B . 容量瓶中原有少量蒸馏水 C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D . 定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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29. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是。

（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。

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三、计算题

30. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g·cm⁻³的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数是多少?

（2）混合后溶液的物质的量浓度是多少?

（3）在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

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一、单选题

二、综合题

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