2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：268 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列能层中，有f能级的是（）

A . K B . L C . M D . N

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2. 下列元素的电负性最大的是（　　）

A . Na B . S C . O D . C

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3. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A . 最易失去的电子能量最高 B . L层电子比K层电子能量高 C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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4. X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A . XYZ₂ B . X₂YZ₃ C . X₂YZ₂ D . XYZ₃

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5. 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

A . $\text{[math]}$ O B . C . 1s²2s²2p⁴ D .

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6. 已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d¹⁰ ，该元素在周期表中所属的族是（）

A . ⅡA B . ⅡB C . ⅤⅡ D . ⅠB

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7. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）

A . CH₄ B . NH₃ C . C₂H₄ D . H₂O₂

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8. 下列物质不属于配合物的是（）

A . K₃[Fe（CN）₆] B . MgCl₂ C . [Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O D . [Ag（NH₃）₂]OH

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9. 下列说法正确的是（）

A . CHCl₂分子的立体构型为正四面体形 B . H₂O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp² ，分子的立体构型为V形 C . CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D . NH4⁺的立体构型为三角锥形

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10. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）

A . CO₂ B . H₂O C . CO₃²^﹣ D . CCl₄

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11. 下列最适合溶解硫粉（S₆）的溶剂是（）

A . H₂O B . CH₃OH C . CS₂ D . CH₃COOH

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12. 下列各组微粒属于等电子体的是（）

A . CO和CO₂ B . NO和NO₂ C . CH₄和NH₃ D . CO₂和N₂O

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13. 氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H₃BO₃）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（）

A . 氯化硼是原子晶体 B . 熔化时，氯化硼能导电 C . 氯化硼分子是一种非极性分子 D . 氯化硼水解得到两种弱酸

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14. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	H₂S的沸点比H₂O的高	H₂S的范德华力大于H₂O的范德华力
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
D	键的极性：H﹣O＞N﹣H	非金属性差异越大，键的极性越小

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子的结构
T	2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个
X	L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有3个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图：．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：

（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：．

（3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的是（填字母）．

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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16. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．

（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．

（2）请用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
电负性
氢化物沸点
最高价氧化物对应水化物的碱性
WX
ZY
YZ
WX

（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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17. 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

（1） S₂Cl₂的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．

（2）电负性：S（填“＞”或“＜”）Cl，S₂Cl₂中硫的化合价为．

（3） S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．

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18. 1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：

（1） A、B分子中所含化学键类型（填“相同”或“不同”，下同），分子极性；

（2） A、B两种分子在CCl₄中溶解度较大的是；

（3）将A、B加入Br₂的CCl₄溶液中，可得物质C，则C的结构简式为，C物质（填“有”或“无”）手性异构体．

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19. 已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X₂Z和YZ₂两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；

（1）它们的元素符号分别为：X，Y，Z．

（2）用价层电子对互斥理论判断：
物质
分子的价层电子对数
中心原子的杂化轨道类型
分子的立体构型名称
X₂Z
V形
YZ₂

（3） N₂O双称笑气，N₂O与YZ₂具有相似的分子结构，请分析原因：．

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20. A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：

（1） E元素原子的外围电子排布式为，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是；

（2）实验测得A₂D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是．

（3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为．

（4） +3价的E形成的八面体配合物ECl_a•bNH₃ ，若1mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=．

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第一电离能	电负性	氢化物沸点	最高价氧化物对应水化物的碱性
WX	ZY	YZ	WX

物质	分子的价层电子对数	中心原子的杂化轨道类型	分子的立体构型名称
X₂Z			V形
YZ₂

2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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