修改时间:2021-05-20 浏览次数:1174 类型:高考模拟
请回答下列问题:
催化剂 | n(催化剂) | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率 (%) | ||
n(甲苯) | 对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | ||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 82.0 |
1.2 | 36.5 | 59.2 | 4.0 | 83.8 | |
NaHSO4 | 0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 92.8 |
0.32 | 48.0 | 51.7 | 0.3 | 95.0 | |
0.36 | 45.0 | 54.4 | 0.6 | 93.9 |
催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为,此时若使用13.0g甲苯,分离出对硝基甲苯的质量是 g(保留一位小数).
②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯,原因是.
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优有(回答一条)
④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表:
密度/g•cm﹣3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
其中,操作1的名称为;操作2中需要使用下列仪器中的(填序号).
A.冷凝管 B.酒精灯 C.温度计 D.分液漏斗 E.蒸发皿.
已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L﹣1 .
中,使用前必须检查是否漏液的仪器有;下列配制操作,造溶液浓度偏高的是(选填标号).
A.量取溶液时有少量液体溅出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C.定容时,俯视液面加水至刻度线
D.转移液体后,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.用量筒量取溶液时仰视读数
F.定容时不慎超过度线,立即用胶头滴管吸出多余部分
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
请回答下列问题:
法的缺点是要消耗大量的热能以及(完成合理的一种即可).
体,其可能的原因是.
式是.工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 , 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 , 其水溶液均
呈酸性,相同条件下,同浓度的两种水溶液中c(SO32﹣)较小的是.
Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL,已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为.
已知:R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
①能与NaOH溶液反应,且1mol J完全反应消耗4mol NaOH
②能发生银镜反应,且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
③分子中苯环上的一氯取代物只有一种.
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