2017年河南省开封市高考化学模拟试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：828 类型：高考模拟编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

查看解析收藏纠错

+选题
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数位10的氧原子： $\text{[math]}$ B . Mg²⁺的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . 甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

查看解析收藏纠错

+选题
3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A . 某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣ B . pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃²^﹣ C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂+2OH^﹣═ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O

查看解析收藏纠错

+选题
4. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A B . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，2.24L的CCl₄中含有的C﹣Cl键数为0.4N_A D . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A

查看解析收藏纠错

+选题
5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）

A . 乙苯的同分异构体共有三种 B . 可用Br₂/CCl₄鉴别乙苯和苯乙烯 C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健 D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

查看解析收藏纠错

+选题
6. 图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A . 铜棒的质量 B . c（Zn²⁺） C . c（H⁺） D . c（SO₄²^﹣）

查看解析收藏纠错

+选题
7. 通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣1 ．

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，△H₃减小 D . 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣1

查看解析收藏纠错

+选题

8. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl₂具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题

9. O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

查看解析收藏纠错

+选题
10. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂ ， CO₂ ， SO₂ ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）

A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）₂、CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^﹣=N₂↑+2H₂O

查看解析收藏纠错

+选题
11. K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是（）

A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B . ②中Cr₂O₇²^﹣被C₂H₅OH氧化 C . 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

查看解析收藏纠错

+选题
12. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . 三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD B . 滴定至P点时，溶液中：c（Na⁺）＞c（B^﹣）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . pH=7时，三种溶液中：c（A^﹣）=c（B^﹣）=c（D^﹣） D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^﹣）

查看解析收藏纠错

+选题
13. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W^﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）

A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C . 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键 D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

查看解析收藏纠错

+选题
14. 把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（）

A . $\text{[math]}$ B . （2b﹣a）mol/L C . $\text{[math]}$ D . （10b﹣5a）mol/L

查看解析收藏纠错

+选题

二、非选择题

15. 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：

（1） A的化学式为．A煅烧生成B和E的化学方程式为．

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为，例举该反应的一个实际应用是

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为．该反应的离子方程式为．

查看解析收藏纠错

+选题
16. 某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．

（1） FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为．

（2）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂ ，阳极的电极反应为．

（3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②．

查看解析收藏纠错

+选题

17. 以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L^﹣1 CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L^﹣1 Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃ ．用离子方程式解释现象Ⅰ：．

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²^﹣ ，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²^﹣ ．

已知：Cu⁺ $\text{[math]}$ Cu+Cu²⁺ ， Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuI↓（白色）+I₂ ．

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是．

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²^﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO₄ ，试剂1是．

b．证实沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²^﹣的理由是．

（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄²^﹣ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色．

①推测沉淀中含有亚硫酸根和．

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．

a．将对比实验方案补充完整．

步骤一：

步骤二：（按图形式呈现）．

b．假设ii成立的实验证据是

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．

查看解析收藏纠错

+选题

18. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣50.4kJ•mol^﹣1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=﹣225.4kJ•mol^﹣1
酸溶需加热的目的是 _；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是．

（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为

（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺ ．
①实验装置图中仪器A的名称为．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃•3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

查看解析收藏纠错

+选题
19. 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^﹣）已成为环境修复研究的热点之一．

（1） Fe还原水体中NO₃^﹣的反应原理如图1所示．
②作负极的物质是．
②正极的电极反应式是．

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO₃^﹣的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO₃^﹣的去除率低．其原因是．

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^﹣的去除率．对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^﹣；
Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是．
②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄ ．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^﹣去除率的原因：．pH=4.5（其他条件相同）

查看解析收藏纠错

+选题

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^﹣的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

2017年河南省开封市高考化学模拟试卷

一、选择题

二、非选择题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨