2017年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试卷（9月份）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：632 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（）

选项	性质	实际应用
A	MgO熔点高	可用作耐火材料
B	KMnO₄具有强氧化性	可用于漂白织物
C	常温下，铁能被浓硫酸钝化	常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸
D	TiCl₄在水中能发生水解	可用TiCl₄溶液制备TiO₂

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列说法正确的是（）

A . “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^﹣9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B . 氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存 C . 粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤 D . “地沟油”分馏可制得矿物柴油

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3. 下列化学用语使用正确的是（）

A . 聚氯乙烯的结构简式为： B . 乙醇的官能团的电子式为： C . S²^﹣的结构示意图为： D . 乙酸的实验式为C₂H₄O₂

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4. 下列说法正确的是（）

A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律 B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率 C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大 D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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5. 某溶液中含有SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ ，向该溶液中加入足量的Na₂O₂ ，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（）

A . 有气体生成 B . Na⁺浓度基本不变 C . HCO₃^﹣浓度减小而CO₃²^﹣浓度增大 D . SO₃²^﹣发生反应的离子方程式为：SO₃²^﹣+Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+SO₄²^﹣+2OH^﹣

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6. 下列实验操作能达到实验目的是（）

A . 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染 B . 鉴别NO₂和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化 C . 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯 D . 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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7. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程 B . 2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物 C . 属于取代反应 D . C₃H₄Cl₂的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）

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8. 生物硝化法处理含NH₄⁺的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（）

A . 可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH₄⁺ B . 该方法会导致水体pH下降 C . 该方法中O₂做氧化剂，微生物做还原剂 D . 处理后的废水需进一步处理才能排放

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9. 下列对图象的叙述正确的是（）

A . 对于反应：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₂（g），图①中的横轴x可以表示压强 B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉 C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化 D . 据图，若除去0.1mol•L^﹣1CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，20gH₂¹⁸O中含有中子数目为12N_A B . 标准状况下，11.2LC₂H₆中含有极性键的数目为3.5N_A C . 1LpH=3的CH₃COOH溶液中，含有H⁺的数目大于10﹣3N_A D . 1L1mol•L^﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75N_A

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11. 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）

A . 闭合K₁ ，断开K₂ ，可防止Fe发生吸氧腐蚀 B . 闭合K₁ ，断开K₂ ， Cl^﹣向石墨电极移动 C . 闭合K₂ ，断开K₁ ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO） D . 闭合K₂ ，断开K₁ ，电解质溶液中Na⁺的浓度不变

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12. 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（）
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡时吸收的热量
C（s）
H₂O（g）
H₂（g）
甲
2
T₁
2
4
3.2
2.5
Q₁
乙
1
T₂
1
2
1.2
3
Q₂

A . T₁＜T₂ B . Q₁＞Q₂ C . 甲容器中，混合气体的密度始终保持不变 D . 乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H₂O）=1.4mol

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13. 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X B . 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z C . X和W形成的化合物属于离子化合物 D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性

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14. 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（）
选项
A
B
C
D
装置
实验目的
比较非金属性：N＞C＞Si
制备并收集乙酸乙酯
除去Ca（OH）₂中的NH₄Cl
验证HCl的溶解性

A . A B . B C . C D . D

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15. 已知：25℃时K_sp（BaSO₄）=1.0×10^﹣10 ．该温度下，CaSO₄悬浊液中，c（Ca²⁺）与c（SO₄²^﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂ ，析出的沉淀量不同 B . a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定 C . 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点 D . 反应Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）⇌BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常数K=9×10⁴

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16. KMnO₄与H₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂ ，酸性条件下，用0.100mol•L^﹣1KMnO₄标准溶液滴定20.00mLH₂C₂O₄溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H₂C₂O₄溶液的浓度为（）

A . 0.400mol•L^﹣1 B . 0.300mol•L^﹣1 C . 0.200mol•L^﹣1 D . 0.100mol•L^﹣1

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二、非选择题

17. 亚硝酸（HNO₃）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：

（1） HNO₃的电离常数Ka的表达式为．

（2）酸性条件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂还原为Cr³⁺ ，该反应的离子方程式为．

（3） 25℃时，用0.100mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₃溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
已知：M点对应溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HNO₂）．则：
①原溶液中c（HNO₂）为（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^﹣7 mol•L^﹣1
C．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（NO₃^﹣）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^﹣）

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18. 加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl₃是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．
已知：SiHCl₃的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl₄的沸点为76.8℃．
请回答：

（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为．（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；

（6） SiHCl₃在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为．

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19. 工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的工艺流程如图1所示．

已知：①几种物质的溶解度（g/100gH₂O）如表所示．

	FeSO₄•7H₂O	（NH₄）₂SO₄	FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

②溶液pH＞4时，Fe²⁺容易被氧化．

请回答：

（1）过滤所用的主要玻璃仪器为．

（2）溶液1中的主要溶质为（填化学式）．

（3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为．

（4） FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为．

（5）称取2.50gCuSO₄•5H₂O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．

①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为．

②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为．

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20. 1，3﹣丁二烯（CH₂=CHCH=CH₂）和2﹣丁炔（CH₃C   CH₃）是重要的有机原料．
已知：Ⅰ．CH₂=CHCH=CH₂（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁=﹣236.6kJ•mol^﹣1
Ⅱ．CH₃C   CCH₃（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=﹣272.7kJ•mol^﹣1
Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol^﹣1；C=C的键能为612kJ•mol^﹣1
请回答：

（1） CH₂=CHCH=CH₂（g）转化为CH₃C   CCH₃（g）的热化学方程式为．C   C的键能为 kJ•mol^﹣1 ．

（2） T₁℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH₂=CHCH=CH₂（g）和2.0molH₂（g），发生反应Ⅰ.5min达到平衡，测得容器内CH₃CH₂CH₂CH₃（g）的物质的量为0.60mol．则：
①0～5min内，用H₂表示的该反应速率v（H₂）=．
②T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留四位有效数字）．
③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）．
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不在改变
C．CH₂=CHCH=CH₂（g）和H₂（g）的体积分数之比为1：2
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变

（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH₃C   CCH₃（g）和H₂（g），发生反应Ⅱ，CH₃C   CCH₃（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
①P₁P₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b两点的平衡常数：K（a） K（b）．

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三、选做题

21. 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：

（1）基态V原子的价层电子排布式为；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向．

（2） VO²⁺与可形成配合物．中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为．

（3）镍形成的Ni（NH₃）₆²⁺、Ni（CN）₄²^﹣中，NH₃分子中N原子的价层电子对数目为．写出一种与CN^﹣互为等电子体的分子的化学式：．

（4） La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为．
②含有1molNi原子的合金中储存H₂的物质的量为．

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22. 苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．
请回答：

（1） B的化学名称．D中含氧官能团的结构简式为．

（2）顺式﹣E的结构简式为． →F的反应类型为．

（3） N→H的化学方程式为．

（4）写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式：．

（5）参照上述合成路线，以CH₃CHO为原料（无机试剂任选），设计制备HOCH₂CH₂COOH的合成路线：．

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容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡时吸收的热量
容器	容积/L	温度/℃	C（s）	H₂O（g）	H₂（g）		平衡时吸收的热量
甲	2	T₁	2	4	3.2	2.5	Q₁
乙	1	T₂	1	2	1.2	3	Q₂

选项	A	B	C	D
装置
实验目的	比较非金属性：N＞C＞Si	制备并收集乙酸乙酯	除去Ca（OH）₂中的NH₄Cl	验证HCl的溶解性

2017年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试卷（9月份）

一、选择题

二、非选择题

三、选做题

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