2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：783 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	作杀菌消毒剂
D	二氧化硫具有漂白性	漂白纸浆

A . A B . B C . C D . D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 25℃，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^﹣的数目为0.01N_A B . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A C . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2N_A D . 通常状况下，18g水所含的中子数为8N_A

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3. 化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）

A . 该物质分子式为C₁₀H₉O₄ B . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C . 分子中所有原子处于同一平面 D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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4. 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）

A . 甲为CO₂ ， X为NaOH溶液 B . 甲为NH₃ ， X为O₂ C . 甲为Si，X为O₂ D . 甲为NaAlO₂ ， X为HCl溶液

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5. 以下实验或操作不能达到目的是（）

A . 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚 B . 用氨水鉴别Mg²⁺和Ag⁺ C . 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 D . 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液

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6. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）

A . CH₃OH（g）+O₂（g）﹣2e^﹣═H₂O（l）+CO₂（g）+2H⁺（aq） B . O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^﹣═2H₂O（l） C . CH₃OH（g）+H₂O（l）﹣6e^﹣═CO₂（g）+6H⁺（aq） D . O₂（g）+2H₂O（l）+4e^﹣═4OH^﹣（aq）

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7. 室温下向10mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA） D . b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA）

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二、解答题

8. 如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．

（1）若用图①装置制备氨气，写出化学方程式．

（2）利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体（填字母代号）．
a．C₂H₄ b．NO₂ c．H₂ d．Cl₂ e．CO₂ ．

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9. 现有含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，某同学欲测定Na₂O₂试样的纯度．回答下列问题

（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）．

（2）写出该实验中发生反应的化学方程式．

（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有．

（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na₂O₂的质量分数为．

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10. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃
700
800
900
1000
1200
平衡常数
0.5
0.6
1.0
1.6
2.0
回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H=0（填“＜”“＞”“=”）；

（2） 900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^﹣1 ．则A的平均反应速率v（A）=．该反应达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（填“变大”、 “变小”或“不变”）

（3）判断反应是否达到平衡的依据为（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4） 1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v_正 v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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11. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量的SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如下：

（1）写出Al₂O₃和硫酸反应的离子方程式．

（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有、（写出两种即可）．

（3）滤渣a的主要成分为．

（4）加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为．

（5）加入氨水的目的是．

（6） c试剂为．

（7）简述操作d的过程．

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12. 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO₂制得NaHCO₃
②再将NaHCO₃焙烧制得纯碱，CO₂循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是．

（3）写出上述流程中X物质的分子式．

（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．

（5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠

（6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

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13. 磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

（1）磷元素位于周期表的区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．

（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有种．

（3）白磷（P₄）分子是正四面体结构，其键角为，磷原子杂化方式为，3.1g白磷中σ键的数目为．P₄易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是．

（4）磷酸与Fe³⁺ 可形成H₃[Fe（PO₄）₂]，基态Fe³⁺的核外电子排布式为，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是

（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则磷化硼晶体的密度为 g/cm³（列出计算式即可）．

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14. 对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：
请回答下列问题：

（1） A的名称为，M的分子式为

（2） ①的反应类型为；反应③的条件a为．

（3）写出下列反应的化学方程式：反应②

（4）有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为（不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为

（5）参照上述合成路线，设计一条由CH₃CH₂Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线

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\|温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷

一、选择题

二、解答题

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