2017年广西柳州市高考化学模拟试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：672 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列关于物质性质的认识错误的是（）

A . 烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质 B . “雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C . 淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖 D . 利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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2. 分子式为C₁₀H₁₄ 的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）

A . 6种 B . 7种 C . 8种 D . 9种

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3. （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（）
A
B
C
D
证明温度对平衡移动的影响验证
实现了化学能与电能相互转化
验证铁钉发生吸氧腐蚀
制备少量的氧气

A . A B . B C . C D . D

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4. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . 澄清透明的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . 含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣ C . 加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . 水电离产生的c（OH^﹣）=l×10^﹣12mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣

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5. X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）

A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强 B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C . X单质氧化性强于Y单质 D . 简单离子的半径：Z＜W

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6. 锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O₂+2H₂O+4OH^﹣=2Zn（OH）₄²^﹣ ．下列说法正确的是（）

A . 放电时，电解质溶液中K⁺移向负极 B . 放电时，电解质溶液的pH 不变 C . 充电时，阴极的反应为：Zn（OH）₄²^﹣+2e^﹣=Zn+4OH^﹣ D . 充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g

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7. 下列说法正确的是（）

A . 100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性 B . 25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液中c（SO₃²^﹣）＜c（H₂SO₃） C . 25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性 D . 室温下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mLO．1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）

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二、解答题

8. 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

（1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^﹣1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol^﹣1（用含a、b的代数式表示）；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^﹣1 ．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N₂
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO₂
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T₁℃时，该反应的平衡常数K=．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N₂ c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO₂（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）铝电池性能优越，Al﹣Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．

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9. 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\text{[math]}$ CO（NH₂）₂•H₂O₂ ．过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH₂）₂•H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进入；

（2）反应器的加热方式是．

（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；

（4）步骤①采用减压蒸发的原因是．

（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是．

A . 盐析、过滤 B . 减压蒸馏、结晶 C . 分液、过滤 D . 常压蒸馏、萃取

（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L^﹣1H₂SO₄ ，用0.1000mol•L^﹣1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应），则产品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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10. 用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如图：

（一定条件下，MnO₄^﹣可与Mn²⁺反应生成MnO₂）

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

（1） H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是；

（2）检验滤液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．

（3） “除杂”环节有如下几个步骤：

（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2；

（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

（Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤．

①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是．

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是，写出其反应方程式；

③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是．

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是（填化学式）．

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11. 早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．

（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是．

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]²^﹣ ，在形成配位键时，弧对电子由元素提供．

（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为．列式表示铝单质的密度 g•cm^﹣3（不必计算出结果）．

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12. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO
．
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）反应③的类型是；

（2）写出反应①的化学方程式

（3）写出反应②的化学方程式；

（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：；
（i）能发生银镜反应
（ii）遇FeCl₃溶液呈紫色
（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种

（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）

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A	B	C	D

证明温度对平衡移动的影响验证	实现了化学能与电能相互转化	验证铁钉发生吸氧腐蚀	制备少量的氧气

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

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一、选择题

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