2015-2016学年福建省莆田七中高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：952 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）

A . 钢 B . 铜 C . 石英砂 D . 铝

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2. 点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）

A . N₂ B . CO₂ C . Ar D . Cl₂

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3. 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）

A . 浓盐酸 B . 浓硝酸 C . 硫酸铜溶液 D . 稀硫酸

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4. 下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）

A . 只有①② B . 只有②④ C . 全部 D . 只有①②③

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5. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 1：6

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6. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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7. 在下列各组物质中，只有还原性的是（）

A . Na、Cl^﹣、S²^﹣ B . Cl^﹣、CO、Na⁺ C . Fe³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . Fe²⁺、O₂、H₂S

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8. 下列推断正确的是（）

A . SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B . Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同 C . CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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9. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中： Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺	将Na加入到CuSO₄溶液中： 2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺
B	向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H⁺+OH^﹣═H₂O	向稀H₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+OH^﹣═H₂O
C	向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液： CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液： CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D	向Ca（OH）₂溶液中通入过量CO₂： CO₂+OH^﹣═HCO₃^﹣	向Ca（OH）₂溶液中通入过量SO₂： SO₂+OH^﹣═HSO₃^﹣

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列实验现象和结论相符的是（）

A . 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO₃²^﹣ B . 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl^﹣ C . 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na⁺ ，无K⁺ D . 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe²⁺

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11. 向下列物质的溶液中通入CO₂ ，不发生反应的是（）

A . Na₂CO₃ B . NaOH C . Na₂SiO₃ D . CaCl₂

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12. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A . KSCN B . BaCl₂ C . NaOH D . HCl

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13. 某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）

A . KSCN B . NH₄SCN C . NH₄Cl D . FeCl₃

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14. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

A . AlO₂^﹣ B . Cu²⁺ C . Al³⁺ D . Mg²⁺

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15. 少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）

A . HCl B . NaCl C . AlCl₃ D . Na₂SO₄

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16. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）

A . 稀盐酸，Na₂CO₃溶液 B . 稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液 C . Cu，FeCl₃溶液 D . 浓氨水，AgNO₃溶液

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17. 根据下列反应：①Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ ，判断：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱的顺序是（）

A . Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺ B . Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺ C . Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ D . Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺

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18. 为除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄ ，最好选用（）

A . 烧碱溶液 B . 浓氨水 C . 镁粉 D . 铁粉

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19. 能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）

A . HF溶液 B . KOH溶液 C . 盐酸 D . 水玻璃

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20. 下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）

A . 二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物 B . 二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C . 高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D . 二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸

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21. 除去SiO₂中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（）
①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl．

A . ①③ B . ④③ C . ⑤③ D . ②③

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22. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^﹣的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、非选择题

23. 请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式

（1）镁中混有少量铝，试剂：，离子方程式：；

（2）铜粉中混有少量铁粉，试剂：，离子方程式：；

（3） FeCl₂溶液中混有少量的FeCl₃ ，试剂：，离子方程式：；

（4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂：，离子方程式：；

（5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：，离子方程式：．

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24. 现有下列物质：①新制氯水 ②铜 ③稀硫酸

（1）将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，可选用的物质有：（填序号），离子方程式：；

（2）将Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，可选用的物质有：（填序号），离子方程式：．

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25. 按要求填空

（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）；

（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：；离子方程式：．

（3）向100mL 0.1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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26. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

（1）该反应中氧化剂是（填化学式）．

（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为．

（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填选项序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO₃溶液．

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27. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．

（1）解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．

（2）现有一块红砖，实验台上有浓H₂SO₄、3mol•L^﹣¹的盐酸、0.1mol•L^﹣¹的KSCN溶液，0.1mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液、0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）．

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28.
某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：

（1） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B；沉淀D；溶液E和 _．

（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①；②；④．

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2015-2016学年福建省莆田七中高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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