2015-2016学年江西省赣州市高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：487 类型：期末考试编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、选择题

1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH₄F 水溶液中含有 HF，因此 NH₄F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H₂ 的速率

查看解析收藏纠错

+选题
2. 在 A+2B⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.3 mol/（L•s） B . v（B）=0.5 mol/（L•s） C . v（C）=0.8 mol/（L•s） D . v（D）=1 mol/（L•min）

查看解析收藏纠错

+选题
3. 已知 298K 时，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含 1molCH₃COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）

A . 大于 57.3 kJ B . 等于 57.3 kJ C . 小于 57.3 kJ D . 无法确定

查看解析收藏纠错

+选题
4. 下列各对物质中，互为同系物的是（）

A . B . HCOOCH₃与CH₃CHOOH C . D . C₆H₅OH与C₆H₅CH₂OH

查看解析收藏纠错

+选题
5. 用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 22.4LCO₂与足量的 Na₂O₂反应时，转移的电子数为 N_A个 B . 0.1mol 铁在 0.1molCl₂ 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2N_A 个 C . 对于反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）单位时间内生成 N_A 个 A 分子时，同时消耗N_A个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度 D . Zn﹣H₂SO₄﹣Cu 原电池中，当电路中有 N_A个电子通过时，溶液的质量增加 1g

查看解析收藏纠错

+选题
6. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^﹣+H₃O⁺K₁=1.75×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹
CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣K₂=5.71×10^﹣¹⁰ mol•L^﹣¹
现将 50mL 0.2mol•L^﹣¹ 醋酸与 50mL 0.2mol•L^﹣¹ 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）

A . 溶液甲的 pH＞7 B . 对溶液甲进行微热，K₁、K₂ 同时增大 C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大 D . 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L^﹣¹ 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

查看解析收藏纠错

+选题
7. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A . 0.1mol/LNa₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10℃ B . 0.1mol/LNa₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ C . 0.1mol/LNa₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ D . 0.1mol/LNa₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃

查看解析收藏纠错

+选题
8. 已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）； H=﹣Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0）．下列说法正确的是（）

A . 相同条件下，2 mol SO₂（g）和 1 mol O₂（g）所具有的能量小于 2 mol SO₃（g）所具有的能量 B . 将 2 mol SO₂（g）和 1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D . 如将一定量 SO₂（g）和 O₂（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO₂（g）被氧化

查看解析收藏纠错

+选题
9. 在一密闭容器中进行如下反应：3H₂（气）+N₂（气）⇌2NH₃（气），已知反应过程中某一时刻 H₂、N₂、NH₃ 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A . H₂ 为 0.6mol/L B . N₂ 为 0.2mol/L C . NH₃为 0.25mol/L D . N₂、NH₃ 均为 0.15mol/L

查看解析收藏纠错

+选题
10. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ B . 由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol/L的溶液中：Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、K⁺ C . c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Al³⁺ D . c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣、SCN^﹣

查看解析收藏纠错

+选题
11. 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A . T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0 B . T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0 C . T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0 D . T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

查看解析收藏纠错

+选题
12. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）

A . 生铁块中的碳是原电池的正极 B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e^﹣→Fe²⁺ D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

查看解析收藏纠错

+选题
13. 已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ mol²•L^﹣² ， K_SP（AgI）=8.3×10^﹣¹⁷mol²•L^﹣² ，下列叙述中，正确的是（）

A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小 B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C . 将 0.001 mol•L^﹣¹ 的 AgNO₃ 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 D . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag⁺）=c（Cl^﹣）

查看解析收藏纠错

+选题
14. 如图所示，甲池的总反应式为 2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（）

A . 若将乙池电解液换成 AgNO₃ 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 B . 甲池通入 CH₃OH 的电极反应式为 CH₃OH+6e^﹣+2H₂O═CO₃²^﹣+8H⁺ C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）₂ 固体，能使 CuSO₄溶液恢复到原浓度 D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O₂ ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

查看解析收藏纠错

+选题
15. 将 0.1L 含有 0.02mol CuSO₄ 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（）

A . 只有 Cl₂ B . 既有 Cl₂ 又有 O₂ C . 只有 O₂ D . 只有 H₂

查看解析收藏纠错

+选题
16. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（）

A . b 极发生还原反应 B . a 极的反应式为 N₂H₄﹣4e^﹣═N₂↑+4H⁺ C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极 D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

查看解析收藏纠错

+选题

二、填空题

17. 按要求回答下列题

（1） I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；

（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N₂与 H₂反应生成 NH₃ 的热化学方程式为．

（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol^﹣¹
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=b kJ•mol^﹣¹
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=c kJ•mol^﹣¹
则 S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=

（4） II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国．（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl₃易发生水解，无水 CeCl₃可用加热 CeCl₃•6H₂O 和 NH₄Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH₄Cl 的作用是

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H₂O₂ ，调节 pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成 Ce（OH）₄ 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+．

查看解析收藏纠错

+选题
18. 常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合．两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：
实验
HA 物质的量
NaOH 物质的量
混合后溶
编号
浓度/（mol•L^﹣¹）
浓度/（mol•L^﹣¹）
液的 pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=11

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？．

（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c（A^﹣）和 c（Na⁺）的大小关系．

A . 前者大 B . 后者大 C . 两者相等 D . 无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

（5）某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：
H₂B═H⁺+HB^﹣HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣
回答下列问题：
在 0.1mol•L^﹣¹ 的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．

A . c（B²^﹣）+c（HB^﹣）=0.1mol•L^﹣¹ B . c（B²^﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B）=0.1mol•L^﹣¹ C . c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣） D . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HB^﹣）

查看解析收藏纠错

+选题
19. 某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000mol•L^﹣¹ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．

（1） ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：．
③在G操作中如何确定终点？

（2）数据处理
实验次数编号
盐酸溶液体积V（mL）
氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1
22.4
10.00
2
22.60
10.00
3
26.00
10.00
4
22.50
10.00
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为

（3）下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

查看解析收藏纠错

+选题
20. 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．

（1）在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．
图 2 装置中铬电极的电极反应式

（2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO₃ 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO₃ 时，猛烈反应，CrO₃ 被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量．写出该反应的化学方程式为．

（3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于处．若 X 为锌，开关K 置于处．

（4） CrO₃ 和 K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe²⁺和 Cr₂O₇²^﹣发生反应，生成的 Fe³⁺和 Cr³⁺在阴极区与OH^﹣结合生成 Fe（OH）₃和 Cr（OH）₃ 沉淀除去，已知某条件下的K_spFe（OH）₃=3.0×10^﹣³¹ ， K_spCr（OH）₃=6.0×10^﹣³⁸ ．已知电解后的溶液中 c（Fe³⁺）为 2.0×10^﹣⁶ mol•L¹ ，则溶液中 c（Cr³⁺）=•mol•L^﹣¹ ．

查看解析收藏纠错

+选题
21. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：．

（2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H₂O反应生成 H₂ 和 CO 的化学方程式：．

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．
电池总离子反应方程式为

（4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体.16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO₂ 和 14.4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O﹣H 键和位于分子端的﹣C≡C﹣键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是．A的结构简式是．

查看解析收藏纠错

+选题

实验	HA 物质的量	NaOH 物质的量	混合后溶
编号	浓度/（mol•L^﹣¹）	浓度/（mol•L^﹣¹）	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=11

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

2015-2016学年江西省赣州市高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、填空题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨