2015-2016学年湖南省娄底市重点中学高二下学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：305 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

A . 可利用废油脂制肥皂 B . 合金中可能含有非金属元素 C . 水玻璃可用于制造木材防火剂 D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . 乙烯的比例模型 B . Na⁺的结构示意图 C . 葡萄糖的实验式C₆H₁₂O₆ D . CO₂的电子式

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3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

A . 金刚石属于金属单质 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . CCl₄是一种化合物 D . 这个反应是置换反应

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4. N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

A . 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A B . 标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1N_A C . 1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A D . 0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

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5. 五种短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有关信息
X	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
Y	M层上有3个电子
Z	短周期元素中原子半径最大的主族元素
W	其单质是淡黄色固体
Q	最高正价与最低负价代数和为6

下列说法正确的是（　　）

A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y B . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X D . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物

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6. 如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）

A . 分子式为C₃H₇O₂N B . 能发生取代反应 C . 能通过聚合反应生成高分子化合物 D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

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7. 已知HCN的电离常数K=6.2×10^﹣¹⁰ ．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）

A . c（CN^﹣）＞c（Na⁺） B . c（CN^﹣）＞c（HCN） C . c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol•L^﹣¹ D . c（CN^﹣）+c（OH^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹的NaAlO₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ C . 含有大量ClO^﹣溶液中：K⁺、OH^﹣、I^﹣、SO₃²^﹣ D . c（Al³⁺）=0.1 mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、Cl^﹣、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣

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9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag B . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O C . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^﹣+H₂↑ D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O

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10. 如图所示的实验，能达到实验目的是（）
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
验证温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag₂S

A . A B . B C . C D . D

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11. 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H₂SO₄反应可回收Se．在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO₂+4KI+4HCl═Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．下列叙述正确的是（）

A . 反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物 B . 反应②中浓H₂SO₄是氧化剂，SeO₂是还原产物 C . 反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4 N_A D . SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂

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12. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化 B . 向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b C . 催化剂能改变化学反应的焓变 D . 等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

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13. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）

A . 燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

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14. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）

A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B . 25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^﹣⁶ C . 使用该漂白剂的最佳pH为3 D . 25℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^﹣）+2c（OH^﹣）

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二、非选择题

15. 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．
海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的．

（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄²^﹣、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为（填序号）
①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液

（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂ ，应如何操作．

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为

（5）从第③步到第④步的目的是．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂ ，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为．

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16. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^﹣¹

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^﹣¹
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^﹣¹
则a=kJ mol^﹣¹ ．

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

Fe₂O₃
CO
Fe
CO₂₁
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）
采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

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17. “摩尔盐”1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：根据所学知识，可确定不成立（填序号）．

A . Fe₂O₃ 、 SO₂ 、 NH₃ 、H₂O B . FeO 、 SO₃ 、NH₃ 、H₂O C . FeO 、 SO₂ 、 NH₃ 、 H₂O D . Fe₂O₃ 、SO₃ 、 SO₂ 、 NH₃ 、 H₂O

（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．

（3）
【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂ ，目的是．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为．
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含．

（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是（填序号）．

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18. 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：
已知：

（1）羟苯水杨胺的分子式为．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）．
A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应                              D．可与溴发生取代反应

（2） D的名称为．

（3） A→B所需试剂为；

（4） B→C反应的化学方程式为．

（5） F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）
A．质谱仪      B．红外光谱仪        C．元素分析仪         D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式

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	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂₁
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

2015-2016学年湖南省娄底市重点中学高二下学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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