2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：545 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 在下列物质中，属于电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 盐酸 C . 铜 D . 乙醇

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2. 水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（　　）

A . 无烟煤 B . 石油 C . 天然气 D . 氢气

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3. 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . V（A）=2.0mol/（L•s） B . V（B）=1.2mol/（L•s） C . V（C）=3.2mol/（L•s） D . V（D）=4.0 mol/（L•s）

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4. 在25℃时，某盐溶液中，C（OH^﹣）=1×10^﹣⁶mol/L，则该溶液的pH为（）

A . 1 B . 6 C . 8 D . 无法确定

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5. 下列各装置中能形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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6. 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（）

A . 物质的量 B . 分子个数 C . 原子个数 D . 物质质量

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7. 反应SO₂+NO₂⇌NO+SO₃在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O₂ ，则平衡（）

A . 向正反应方向移动 B . 向逆反应方向移动 C . 平衡不发生移动 D . 不发生移动，但容器内压强增大

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8. 在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（　　）

A . 分液漏斗 B . 滴定管 C . 容量瓶 D . 量筒

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9. 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（）

A . ①＞②＞③ B . ③＞②＞① C . ③＞①＞＞② D . ②＞①＞③

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10. 将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（）

A . 为放热反应 B . 为吸热反应 C . 反应过程中热能转化为化学能 D . 反应物的总能量低于生成物的总能量

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11. 用石墨作电极，电解1mol•L^﹣¹下列物质的溶液，溶液pH变大的是（）

A . HCl B . H₂SO₄ C . NaCl D . Na₂SO₄

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12. 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（）

A . H₂（g）+Cl₂（g）═ $\text{[math]}$ HCl（g）△H=+92.4KJ/mol B . H₂（g）+Cl₂（g）═ $\text{[math]}$ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol C . H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol D . H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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13. 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）

A . 锌 B . 汞 C . 石墨 D . 二氧化锰

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14. 在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A . Z为0.3mol/L B . Y₂为0.4mol/L C . X₂为0.2mol/L D . Z为0.4mol/L

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15. 下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（）

A . H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol B . C₂H₄（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol C . CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol D . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8KJ/mol

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16. 下列化学用语表达正确的是（）

A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（aq）+CO₃²^﹣（aq） C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺ D . 亚硫酸的电离方程式：H₂SO₃⇌2H⁺+SO₃²^﹣

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17. 一定条件下对反应2AB（g）⇌A₂（g）+B₂（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A . 单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2n molAB B . 容器内3种气体共存 C . AB的消耗速率等于A₂的消耗速率 D . 容器中各组分的体积分数不变

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18. 某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述数据合理的是（）

A . ①②③ B . ①③④ C . ①②③④ D . ①④

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19. 取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（）

A . 大于15mL B . 小于10mL C . 恰好在15mL处 D . 在10mL到15mL之间

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20. 已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol^﹣¹
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol^﹣¹
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

A . +519.4kJ•mol^﹣¹ B . +259.7 kJ•mol^﹣¹ C . ﹣259.7kJ•mol^﹣¹ D . ﹣519.4kJ•mol^﹣¹

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21. 下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（）

A . NH₄Cl B . NaOH C . NaCl D . H₂SO₄

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二、填空题

22. 从热量变化上看，化学反应为反应和反应．

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23. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol请回答下列问题：

（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．

（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

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24. 已知2molCu（s）与适量O₂（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

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三、简答．

25. 按要求填空。

（1） NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常温下0.1mol•L^﹣¹ NaHCO₃溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺） C（HCO₃^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温（填“促进”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

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26. 钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．

（1）某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验．数天后，试管内可观察到的现象是（填字母代号）．

A . 铁钉不生锈，液面上升 B . 铁钉生锈，液面上升 C . 铁钉生锈，液面下升

（2）铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌的装置图如乙，其中铁片作极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是．

（3）如图丙在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液．片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（填字母代号）；

A . 铁圈和银圈左右摇摆不定 B . 保持平衡状态不变 C . 铁圈向下倾斜 D . 银圈向下倾斜

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27. FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1） FeCl₃ 净水的原理是（用简练的文字叙述）；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

（2）在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（填字母代号）．

A . NH₄⁺、Al³⁺、Br^﹣、SO₄²^﹣ B . Na⁺、Cl^﹣、Fe²⁺、NO₃^﹣ C . K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣ ．

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28. 将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．

（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为，如升高温度，则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）在其他条件不变时
①若增大O₂的浓度，则SO₂的转化率（填“增大”或“减小”）；
②若升高温度，则平衡（填字母代号）；
A．不移动   B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是．（填字母代号）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O₂
C．使用催化剂V₂O₅                       D．降低反应的温度．

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29. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃
料电池；乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L^﹣¹的CuSO₄溶液．请回答下列问题：

（1） M的电极反应式为

（2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少 L．（标准状况）

（3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入 g甲醇．

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30. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：

（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是（填选项字母）．

A . 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B . 盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗 C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D . 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^﹣¹的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
滴定数据如表：
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
①滴定时，KMnO₄溶液应装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是．
②该草酸溶液的物质的量浓度为．

（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag₂CrO₄
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10^﹣¹⁰
5.35×10^﹣¹³
1.21×10^﹣¹⁶
1.12×10^﹣¹²
1.0×10^﹣¹²

A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na₂CrO₄ ．

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滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^﹣¹⁰	5.35×10^﹣¹³	1.21×10^﹣¹⁶	1.12×10^﹣¹²	1.0×10^﹣¹²

2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、简答．

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