山东省日照市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：306 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是（）

A . 溶解 B . 渗析 C . 蒸馏 D . 分液

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A . 46g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目一定为7N_A B . 密闭容器中1molH₂与1molI₂制备HI，增加2N_A个H-I键 C . 25℃，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数为0.2N_A D . 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N_A

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3. 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅ B . 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰 C . 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应 D . 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

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4. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）

A . 通入N₂的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B . 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C . 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D . 若将④中的无水CaCl₂换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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5. 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>Y B . 反应①为吸热反应 C . 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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6. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na₂S₄转化为Na₂S。下列说法正确的是（）

A . 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B . 放电时，a极为负极 C . 充电时，阳极的电极反应式为I₃^--2e^-=3I^- D . M可以使用阴离子交换膜

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7. H₂RO₃是一种二元酸，常温下用1L1mol·L^-1Na₂RO₃溶液吸收RO₂气体，溶液的pH随RO₂气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点溶液中2c(Na⁺)=3c(RO₃^2-) B . 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4 C . 常温下，NaHRO₃溶液中c(HRO₃^-)>c(RO₃^2-)>c(H₂RO₃) D . 当吸收RO₂的溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(RO₃^2-)+c(HRO₃^-)

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二、综合题

8. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

（1） C装置中盛放碱石灰的仪器名称为。

（2）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→、←j←i←h←g←b。

（3）装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为。

（4）检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO₃、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为。

（5） Ⅱ.天然岩脑砂中NH₄Cl纯度的测定(杂质不影响NH₄Cl纯度测定)
已知：2NH₄Cl+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+2HCl↑+N₂↑+ 3H₂O。
步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，，则气密性良好。

（6）装置H的作用。

（7）实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH₄Cl的质量分数为。

（8）若用K中气体体积测定NH₄Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)

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9. 冰晶石(Na₃AlF₆)微溶于水，工业上用萤石(CaF₂含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

（1） Na₃AlF₆中氟、铝以共价键结合，写出Na₃AlF₆中所含阳离子的电子式，滤渣A的主要成分是(填名称)。

（2）为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：
①实验3比实验2获得。Na₂SiF₆的质量低的原因可能是。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为。

（3）写出反应③的离子方程式：。

（4） “操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因。

（5）经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K⁺浓度为0.05mol·L^-1 ，当Na⁺浓度降为0.01mol·L^-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K⁺(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，K_sp(Na₃AlF₆)=4.0×10^-10 ， K_sp(K₃AlF₆)=6.0×10^-8)

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10. 纳米级Fe₃O₄呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na₂SO₃将一定量Fe³⁺可溶盐溶液中的1/3Fe³⁺还原，使Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe₃O₄。写出②过程的离子方程式：。
当还原后溶液中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是。
c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)
沉淀性状
磁性大小
1：3
红棕色
92.7%
1：2
棕色
96.5%
2：1
黑色
100%

（2）电化学法也可制备纳米级Fe₃O₄ ，用面积为4cm²的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na₂SO₄溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe₃O₄的电极反应为。

（3）已知：H₂O(l)= H₂(g)+1/2O₂(g) △H =+285.5 kJ·mol^-1 ，以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。
过程Ⅰ：，
过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) △H=+128.9kJ·mol^-1

（4）磁铁矿(Fe₃O₄)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol·L-1。
①T℃时，10min 内用Fe₃O₄表示的平均反应速率为 g·min^-1。
②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化φ(CO₂)-t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是，判断依据是。

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11. 镇痛药物J的合成方法如下：
已知：

（1） B的名称为；F的结构简式为

（2） ①的有机产物的官能团有；②的反应类型为反应。

（3） ③的化学方程式为。

（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种。
a.遇FeCl₃显紫色
b.苯环上有两个取代基

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种。
a.遇FeCl₃显紫色
b.苯环上有两个取代基

（6）是一种重要的化工中间体。以环已醇(）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。(已知：， R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

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c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)	沉淀性状	磁性大小
1：3	红棕色	92.7%
1：2	棕色	96.5%
2：1	黑色	100%

山东省日照市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

一、单选题

二、综合题

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