2015-2016学年广东省阳江二中九年级上学期期末化学试卷（1-10单元）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：611 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列过程中发生了化学变化的是（　　）

A . 用金刚石切割玻璃 B . 用铅笔在纸上写字 C . 用醋酸清洗热水瓶的水垢 D . 用水将浓盐酸稀释

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2. 下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）

A . 紫色石蕊试液 B . CuO C . CO₂ D . H₂SO₄

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3. 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO₃）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na₂SO₃中S元素的化合价为（）

A . +6 B . +4 C . +2 D . ﹣2

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4. 下图所示的实验操作中，正确的是（）

A . 取用药品 B . 给试管加热 C . 滴加液体 D . 称量10.05g固体

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5. 氢元素和氧元素的本质区别在于（）

A . 相对原子质量不同 B . 核电荷数不同 C . 元素符号不同 D . 核外电子数不同

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6. 一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（）

A . 泡菜 B . 苹果汁 C . 西瓜汁 D . 鸡蛋清

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7. 在一个密闭容器中放入M，N，Q，P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12

A . 该变化的基本反应类型是分解反应 B . 反应后物质M的质量为13g C . 反应中N，P的质量比为5：4 D . 物质Q可能是该反应的催化剂

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8. 白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，下列物质不与蚁酸反应的是（）

A . Zn B . CO₂ C . Fe₂O₃ D . Ca（OH）₂

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9. 图为A，B，C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大 B . t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C . 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D . 可用降温的方法使接近饱和的C溶液变为饱和溶液

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10. 向AgNO₃和Cu（ NO₃）₂混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，向固体加入稀盐酸，有气泡产生．下列说法正确的是（）

A . 一定无锌粉剩余 B . 所得溶液中一定有Zn²⁺ ，一定没有Cu²⁺、Ag⁺ C . 固体中一定有锌粉、银粉，可能有铜粉 D . 所得溶液中一定有Zn²⁺ ，可能有Cu²⁺ ，没有Ag⁺

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11. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）

A . 都比空气重 B . 都可以用碳和氧气反应得到 C . 都有还原性 D . 都能和澄清石灰水发生反应

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12. 金属X放入CuSO₄溶液中有红色物质析出、放入ZnSO₄溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是（）

A . Zn、X、Cu B . Cu、X、Zn C . Zn、Cu、X D . X、Zn、Cu

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13. 如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A . 将甲、乙两物质的饱和溶液从20℃升到50℃，溶质质量分数大小为：甲＞乙 B . 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C . 用降温结晶的方法可除去混在甲中的乙物质 D . 20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

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14. 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）

A . 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B . 将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C . 将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl₂溶液中 D . 将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl₂溶液中

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二、填空题

15. 许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品．石油属于能源（填“可再生”或“不可再生”）；若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火．

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16. 探究燃烧条件的实验装置如图所示
①由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：、；
②实验中使用了铜片，主要是利用铜的性．

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17. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）．

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18. 有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用化学方法是．

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19. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H₂的质量m和反应时间t的关系如图所示．
金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）．

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20. 图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：

（1） 40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”），配制50g10%的硫酸钠溶液需要水 mL．（ρ水=1.0g/mL）

（2）将氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，则这两种溶液中溶质的质量分数的关系是：氯化铵硫酸钠（填：“大于”或“小于”）．

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21. 目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．

（1）水垢[为CaCO₃、Mg（OH）₂]时，可用厨房酸性调料洗去；常用于净水作絮凝剂的是．

（2）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．

（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为．

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22. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄ ， MgSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：
请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是，因此，可将滤液A和滤液B一起蒸发，其目的是．

（2）写出步骤①中反应的化学方程式：，．

（3）步骤①加入的镁粉为什么要过量，请你简要说明理由．

（4）固体B的物质是．

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23. 现有下列物质，已知B为红色粉末，是赤铁矿的主要成分；D是用量最大的金属，E为无色气体，M为单质，无色溶液X在浓度高时具有挥发性．各物质间可发生以下转化关系．

（1）若A为黑色粉末，则A的化学式是；
反应②的化学方程式是；
反应③的化学方程式是．

（2）若A为无色气体，则A的化学式是；此时，反应①的化学方程式是．

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24. 请根据图1回答问题：

（1）仪器A的名称是，仪器B的名称是．

（2）用KClO₃与MnO₂混合制取和收集纯净O₂ ，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式．

（3）实验室制取和收集CO₂ ，应选用图中的（填序号），反应的化学方程式；如何检验已集满一瓶CO₂气体．

（4）若用图2进行CO还原Fe₂O₃的实验，往玻璃管通入CO前应先，反应时a处的现象为；该装置中气球的作用是．

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25. 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变化的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？

猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

①没有变质，为Ca（OH）₂；②部分变质，为；③全部变质，为CaCO₃ ．

（2）实验探究：

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中的残渣注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②
	① ②没有气泡产生

（3）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，氢氧化钙变质的原因是与空气中的反应所造成的；氢氧化钙容易变质，所以，必须保存．

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三、计算题

26. 媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C₁₀H₁₀O₄ ．求：

（1） DMP的相对分子质量为；

（2） DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为；

（3） 97g塑化剂（DMP）中氧元素的质量为 g．

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27. 黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
甲
乙
丙
样品质量/g
25
30
25
稀硫酸质量/g
120
80
80
充分反应后剩余物/g
144.8
109.8
104.8
请回答下列问题．

（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成 g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；

（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

	甲	乙	丙
样品质量/g	25	30	25
稀硫酸质量/g	120	80	80
充分反应后剩余物/g	144.8	109.8	104.8

2015-2016学年广东省阳江二中九年级上学期期末化学试卷（1-10单元）

一、选择题

二、填空题

三、计算题

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