2015-2016学年福建省宁德市高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：604 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）

A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站 B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理 D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NaCl B . NH₃•H₂O C . 海水 D . 蔗糖

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3. 某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）

A . 如图可知a一定使用了催化剂 B . 该反应为放热反应，△H=E₁﹣E₂ C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能

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4. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（　　）

A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电 C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

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5. 下列有关电解应用，正确的是（）

A . 电解精炼铜时，粗铜作阴极 B . 电解精炼铜时，溶液浓度基本不变 C . 在铁制容器上镀铜时，可用CuSO₄溶液作电镀液 D . 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

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6. 下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（）

A . H₂SO₄ B . Ba（OH）₂ C . KCl D . CH₃COONa

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7. 下列有关pH的说法正确的是（）

A . 常温下，测得0.1mol•L^﹣¹盐酸的pH=1 B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿 C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4

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8. 2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃△H＜0，有关说法正确的是（）

A . 该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行 B . 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 C . 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D . 使用此新型催化剂能让该反应进行完全

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9. 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol^﹣¹ ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A . CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣¹ B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣¹ C . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ•mol^﹣¹ D . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣¹

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10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 无色溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣ B . 中性溶液中可能大量存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . pH值为1的溶液：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣ D . 由水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣

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11. 在0.1mol•L^﹣¹氨水中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，溶液中c（OH^﹣）增大 B . 加入少量NH₄Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 C . 通入少量HCl气体，溶液中c（NH₄⁺）增大 D . 降低温度，促进NH₃•H₂O电离

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12. 已知HCN为弱酸，在0.1mol•L^﹣¹的KCN溶液中，下列关系不正确的是（）

A . c（K⁺）＞c（CN^﹣） B . c（CN^﹣）＞c（HCN） C . c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol•L^﹣¹ D . c（K⁺）+c（H⁺）=c（CN^﹣）+c（OH^﹣）

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13. 已知反应H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJ•mol^﹣¹ ， 1molH₂（g）、1molBr₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g）分子中化学键需吸收的能量为（）

A . 566kJ B . 283kJ C . 712kJ D . 356kJ

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14. 某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH₂S，发生如下反应：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

A . 该温度下，化学平衡常数K=0.1 B . H₂S的平衡转化率为20% C . 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率 D . 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

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15. 在密闭容器中发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^﹣¹ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . 反应温度：T₁＞T₂ B . a、b两点的平衡常数：K_b＞K_a C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深 D . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

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16. 已知在25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=8.3×10^﹣¹⁷ ，下列说法错误的是（）

A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 B . 由于K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的K_sp增大 D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先出现AgI沉淀

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二、非选择题

17. 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣¹
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣42.3kJ•mol^﹣¹

（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式．

（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣42.3kJ•mol^﹣¹的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
编号
温度
压强
c_始（CO）
c_始（H₂O）
Ⅰ
530℃
3MPa
1.0mol•L^﹣¹
3.0mol•L^﹣¹
Ⅱ
X
Y
1.0mol•L^﹣¹
3.0mol•L^﹣¹
Ⅲ
630℃
5MPa
1.0mol•L^﹣¹
3.0mol•L^﹣¹
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H₂O（g）、1mol CO₂（g）、0.1mol H₂（g），此时化学反应将（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）移动．

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18. 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是（填序号）

A . 甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜 B . 乙图中铁闸门应与电源的负极连接 C . 乙图中铁闸门上发生：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

（2） NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg﹣NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：．

（3） Cu₂O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu₂O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu₂O生成时，转移电子的物质的量为；
③写出阴极的电极反应式：．

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19.
含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O该反应的平衡常数表达式K=；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈．（填“黄色”或“橙色”）

（2）上述操作Ⅰ的名称为，以下物质可用于代替步骤②中的Fe²⁺的是
A．KMnO₄（H⁺） B．HNO₃ C．Na₂SO₃

（3）
步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是

A . 为有效除去Cr³⁺ ，加入的碱越多越好 B . Cr（OH）₃可溶于强碱 C . 要除去Cr³⁺ ，调节pH值最好为7左右

（4）已知K_sp[Cr（OH）₃]=1.1×10^﹣³² ，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10^﹣⁵mol•L^﹣¹ ，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？（填“是”或“否”）．

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20. 某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]

（1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
正确的连接顺序为导管口（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．

（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为．

（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
部分实验过程如下：
①用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L^﹣¹标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到时停止滴定；
③该小组所测实验数据如表：
实验序号
盐酸体积（mL）
第一组
19.90
第二组
24.70
第三组
20.10
第四组
20.00
未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L^﹣¹ ，经计算，求出该食盐水的电解率为
④下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

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编号	温度	压强	c_始（CO）	c_始（H₂O）
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol•L^﹣¹	3.0mol•L^﹣¹
Ⅱ	X	Y	1.0mol•L^﹣¹	3.0mol•L^﹣¹
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol•L^﹣¹	3.0mol•L^﹣¹

实验序号	盐酸体积（mL）
第一组	19.90
第二组	24.70
第三组	20.10
第四组	20.00

2015-2016学年福建省宁德市高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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