2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高一下学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1152 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列物质中只含有共价键的是（）

A . MgCl₂ B . NH₄Cl C . CO ₂ D . NaOH

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2. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O₂最多的是（）

A . CH₄ B . CH₃CH₃ C . C₂H₂ D . C₅H₁₂

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3. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（）

A . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O B . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O C . CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl D .

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4. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97．下列叙述错误的是（）

A . 它是副族元素 B . 它是第七周期元素 C . 它的原子核内有97个质子 D . 它的一种同位素的核内有108个中子

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5. 下列叙述正确的（）

A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增 B . _aXⁿ^﹣与_bY^m⁺两种离子电子层结构相同，则b﹣a=n+m C . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的 D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

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6. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A . 原子半径：Z＞W＞X＞Y B . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C . W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等 D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A . 在H₂O₂分解中加入MnO₂ B . Zn与25%的稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸 C . 在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强 D . Na与水反应时增大水的用量

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8. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式： B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： $\text{[math]}$ C . 硫离子的结构示意图： D . 间二甲苯的结构简式：

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9. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N₂+3H₂⇌2NH₃其中代表同一反应速率的是（）
①υ（N₂）=0.015mol•L^﹣¹•min^﹣¹
②υ（NH₃）=0.09mol•L^﹣¹•min^﹣¹
③υ（H₂）=0.045mol•L^﹣¹•min^﹣¹
④υ（H₂）=0.125mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④

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10. 某原电池总反应的离子方程式为Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu能实现该反应的原电池组成是（）

A . 正极为铁，负极为铁，电解质溶液为CuCl₂溶液 B . 正极为银，负极为铁，电解质液为Fe（NO₃）₃溶液 C . 正极为碳，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液 D . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

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11. 1mol乙烯（C₂H₄）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）

A . 7 mol B . 6 mol C . 5 mol D . 4 mol

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12. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）
序号
物质（杂质）
所用试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
苯
萃取分液
B
甲烷（乙烯）
溴水
洗气
C
乙烯（SO₂）
酸性KMnO₄
洗气
D
乙醇（H₂O）
生石灰
过滤

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）

A . 水与冰 B . O₂与O₃ C . 丁烷和正丁烷 D . 与

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14. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu₂S+Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）

A . 该反应中的氧化剂是Cu₂O B . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6 C . Cu既是氧化产物又是还原产物 D . Cu₂S在反应中仅做氧化剂

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15. CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）

A . 反应物全部转化为甲醇 B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化 D . CO和H₂以1：1的物质的量之比反应生成甲醉

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16. 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol O₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol H₂O中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是（）

A . Q₁+Q₂＞Q₃ B . 2Q₁+Q₂＞2Q₃ C . 2Q₁+Q₂＜2Q₃ D . Q₁+Q₂＜2Q₃

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17. 用下列装置能达到实验目的是（）

A . 分离酒精和乙酸 B . 制取少量蒸馏水 C . 转移溶液 D . 分离淀粉溶液中的水

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18. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺ ．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物．

A . ②④ B . ②③ C . ①③ D . ①④

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二、非选择题

19. 某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性ab（填＞、＜或=）；
②电路中的电子从经导线流向（填a或b）；
③溶液中的SO₄²^﹣向极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为．

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20. 如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．

（1）写出a试管中的主要化学反应方程式：；

（2）加入浓硫酸的目的是；

（3） b中观察到的现象是；

（4）在实验中球形干燥管的作用是；

（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．

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21. 将11.2L标准状况下的甲烷和某单烯烃的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．该烯烃对氢气的相对密度为21（相对密度 $\text{[math]}$ ）
①试确定该烯烃；
②求原混合气体中甲烷与烯烃的物质的量之比以及质量之比．

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序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	苯	萃取分液
B	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
C	乙烯（SO₂）	酸性KMnO₄	洗气
D	乙醇（H₂O）	生石灰	过滤

2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高一下学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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