2016-2017学年河南省洛阳市高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：358 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（　　）

A . B . C . D .

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2. 下列事实与胶体性质无关的是（）

A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

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3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（）

A . SO₂（氧化物） B . 碘酒（单质） C . HNO₃（含氧酸） D . 氯水（混合物）

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4. 下列叙述正确的是（）

A . 铜丝能导电，所以铜是电解质 B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C . SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质 D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

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5. 在物质分类中，前者包括后者的是（）

A . 氧化物、化合物 B . 盐、电解质 C . 溶液、胶体 D . 分散系、溶液

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6. 下列各物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO₄③Cu④蔗糖⑤CO₂ ．

A . ①② B . ①②⑤ C . ③④ D . ①③⑤

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7. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . 碳 B . 硫 C . 钠 D . 铁

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8. 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . Cl₂+H₂O=HCl+HClO C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

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9. 实验室中需要0.2mol•L^﹣¹的CuSO₄溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O式量为250）的质量分别是（）

A . 1000mL 50.0g B . 950mL 47.5g C . 950mL 30.4g D . 1000mL 32.0g

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10. 某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A . Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣ B . Mg²⁺、Ba²⁺、Br^﹣ C . Na⁺、Cl^﹣、I^﹣ D . Al³⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣

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二、选择题

11. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（）

A . 反应中 KClO做还原剂 B . KCl是还原产物 C . K₂FeO₄中铁的化合价为+7 D . 制备K₂FeO₄时，1 molFe（OH）₃得到3 mol电子

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12. 300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L^﹣¹ Ba（OH）₂溶液100mL，反应后溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度约为（　　）

A . 0.4 mol•L^﹣1 B . 0.3 mol•L^﹣1 C . 0.2 mol•L^﹣1 D . 0.1 mol•L^﹣1

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13. 以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子． B . 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N_A C . 1 molN_A被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子 D . 常温下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

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14. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A . MnO₄^﹣→Mn²⁺ B . Cl₂→Cl^﹣ C . H₂→H₂O D . Zn→Zn²⁺

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15. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、Fe²⁺、MnO₄^﹣ B . Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . Al³⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ D . Fe³⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣

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16. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃ ．

A . H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO B . I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO C . Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO D . NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

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17. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑ B . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

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18. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl_x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L^﹣¹的金属氯化物（RCl_x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）

A . RCl B . RCl₂ C . RCl₃ D . RCl₄

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19. 某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A . ①②④②③ B . ④②①②③ C . ①②③②④ D . ④②③②①

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20. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . Cu（OH）₂+HCl； Cu（OH）₂+CH₃COOH B . NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl C . NaHSO₄+NaOH； H₂SO₄+NaOH D . BaCl₂与 Na₂SO₄；Ba（OH）₂ 与 CuSO₄

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三、填空题

21. 按要求作答：

（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式；

（2）写出实验室制CO₂反应的离子方程式；

（3）除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃杂质，选用的试剂是，写出对应反应的离子方程式．

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22. 按要求填空：

（1） 0.4mol OH^﹣的质量为，其中含有个电子．

（2）质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，氧原子个数之比为；同条件下体积比为

（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、．（保留1位小数）

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23. 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物

（2）分离汽油和煤油

（3）分离碘水中的碘单质

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾

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24. 实验室用密度为1.25g•mL^﹣¹、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^﹣¹的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为

（2）配制 240mL 0.1mol•L^﹣¹ 的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，．
③定容时观察液面俯视，．

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出．
③定容摇勻后发现液面下降

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25. 车用安全气囊中反应方程式为BNaN₃=2Na+3N₂↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN₂ ，需要多少克NaN₃（写出计算过程），NaN₃的密度约为2g/cm³ ，则NaN₃的体积约为多少立方厘米．

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应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

2016-2017学年河南省洛阳市高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、选择题

三、填空题

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