(1) 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).
A . 每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B . 混合气体总物质的量不变
C . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
(2) CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C二点的平衡常数K
B、K
C的大小关系为
.
![](http://tikupic.21cnjy.com/87/ff/87ffda8c03ef1a5a18f39458520bcc4c.png)
(3) 某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率=,此温度下的平衡常数K=(保留二位有效数字).
(4) 温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为.
(5) 已知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是.