2015-2016学年广东省茂名市高州中学高二下学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：543 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A . 明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水 B . 烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水 C . 电解质在水溶液中的反应都是离子反应 D . 我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）属于氧化物

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2. 关于如图装置中的变化叙述错误的是（）

A . 电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B . 锌片上发生氧化反应 C . 左侧碳棒上发生：2H₂O+O₂+4e→4OH^﹣ D . 铜电极析出铜

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3. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的Ba²⁺数目为0.05N_A B . 标准状况下，2.24L CH₂Cl₂只含有的C﹣Cl键的数目为0.2N_A C . 1.8g重水（D₂O）只含有N_A个中子 D . 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3N_A

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4. 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 B . 化合物YX，ZX₂、WX₃中化学键的类型相同 C . 元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高 D . 简单离子半径的大小顺序：r_W＞r_Y＞r_X

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5. 已知，，某分子式为C₁₁H₁₆的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A . 用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体 B . 用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积 C . 用如图所示装置验证Na和水反应的热效应 D . 用如图装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

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7. 室温下，在0.2mol•L^﹣1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）

A . a点溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程为：Al³⁺+3OH^﹣⇌Al（OH）₃ B . c点铝元素主要以Al（OH）₃的形式存在 C . a﹣b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变 D . d点Al（OH）₃沉淀开始溶解

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二、非选择题

8. 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是．

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²^﹣ ．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．

（3）装置中能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是．

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9. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0

（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．

A . 每消耗1mol CO的同时生成2molH₂ B . 混合气体总物质的量不变 C . 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 D . CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化

（2） CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数K_B、K_C的大小关系为．

（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．

（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为．

（5）已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是．

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10. 孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃ ，还含少量FeO、SiO₂ ．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有（写出两条）．

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺ ．实验步骤中试剂①最佳选（填代号）
a．KMnO₄ b．Cl₂ c．H₂O₂ d．HNO₃

（3）溶液B中加入CuO作用是．

（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^﹣39 ，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至．

（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经、和过滤．

（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00mL，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00mL，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度 mol/L．
（反应原理：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

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11. 药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应．
请回答：

（1） E中的官能团名称是．

（2） A的结构简式为．

（3）写出反应③的化学方程式：，该反应的反应类型是．

（4）写出反应④的化学方程式：．

（5）符合下列条件的A的同分异构体有（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：．
①苯环上有两个取代基； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．

（6） H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式：．

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2015-2016学年广东省茂名市高州中学高二下学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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