2016-2017学年海南省国科园实验学校高一上学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：797 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A . ①和② B . ①和③ C . ③和④ D . ①和④

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 1 mol H₂O的质量为18 g•mol^﹣1 B . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g C . CH₄的摩尔质量为16 g D . 1 mol任何物质均含有6.02×10²³个分子

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3. 下列物质的分类合理的是（）

A . 氧化物：CO₂ ， NO，SO₂ ， H₂O B . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）₂ ， Na₂CO₃ C . 铵盐：NH₄Cl，NH₄NO₃ ，（NH₄）₂SO₄ ， NH₃•H₂O D . 碱性氧化物：Na₂O，CaO，Mn₂O₇ ， Al₂O₃

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4. 将5mol•L^﹣¹的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A . 0.05 mol•L^﹣1 B . 0.25 mol•L^﹣1 C . 0.10 mol•L^﹣1 D . 0.50 mol•L^﹣¹

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5. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体的压强相等 B . O₂比O₃质量小 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体的氧原子数目相等

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6. 下列离子方程式中书写正确的是（）

A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag D . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓

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7. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B . K⁺、Na⁺、H⁺、Cl^﹣ C . K⁺、NH₄⁺、S²^﹣、CO₃²^﹣ D . Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

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8. （多选）Fe（OH）₃胶体的说法，正确的是（）

A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液 B . Fe（OH）₃胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）₃胶体 D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl₃饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）₃胶体

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9. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^﹣ ，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）

A . 1：1：1 B . 3：2：1 C . 9：3：1 D . 6：3：2

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10. （多选）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）

A . 两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n B . 同质量气体A与B的分子数之比为m：n C . 同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m D . 相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n

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11. 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 22.4 L CO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A B . 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为N_A C . 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为4N_A D . 标准状况下，11.2 L H₂O含有0.5N_A分子

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12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^﹣ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^﹣ C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl^﹣ D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca²⁺

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二、非选择题

13. 根据题意解答

（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L^﹣1 ，该气体的摩尔质量为．

（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂ ，可发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂ ，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．

（3）同温同压相同体积的CO₂和O₂ ，其原子数目之比为，密度之比为．

（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO₂为 mol，CO的质量分数为．

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14. 以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO₄ ④SO₃ ⑤H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ ⑧BaSO₄ ⑨Cu（OH）₂ ⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫NH₃•H₂O
请按下列分类标准回答问题．（用序号填空）

（1）属于非电解质的是．

（2）能电离出H⁺的是，属于酸的是．

（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的是．

（4）属于难溶的盐是．

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15. 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．

（1）写出装置图中仪器的名称：①，②，③1 000mL容量瓶．

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）．

（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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16. 某实验需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，

（1）现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

（2）操作步骤正确的顺序是（填序号）．

（3）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）．

（4）若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL．

（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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17. 有一瓶溶液只含Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液 $\text{[math]}$ 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是．

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是．

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18. 现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H₂O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为 g．
②若所配溶液和1mol/L 的H₂SO₄溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H₂SO₄的体积为 mL．
③若测得该溶液的密度为1.1g/cm³ ，则该溶液体积为 mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na⁺）为 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

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2016-2017学年海南省国科园实验学校高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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