2016-2017学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：448 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH₃）₂NNH₂+2N₂O₄═2CO₂+4H₂O+3N₂ ，该反应中四氧化二氮属于（）

A . 还原剂 B . 氧化剂 C . 还原产物 D . 氧化产物

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2. 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）

A . 过滤 B . 萃取 C . 蒸发 D . 蒸馏

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3. 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A . 金属冶炼 B . 燃放鞭炮 C . 食物腐败 D . 点制豆腐

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4. 下列有关CuSO₄•5H₂O的叙述正确的是（）

A . 1 mol CuSO₄•5H₂O的质量为250g/mol B . 125g CuSO₄•5H₂O的物质的量为0.5 mol C . CuSO₄•5H₂O的摩尔质量为250g D . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO₄•5H₂O 1.6g

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5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . CH₃COOH B . Cl₂ C . NH₄HCO₃ D . SO₂

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6. 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（）

A . 有尘埃的空气 B . 纯水 C . 食盐水 D . 向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液所得液体

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向氨水中滴入盐酸：OH^﹣+H⁺=H₂O B . 石灰乳与Na₂CO₃溶液反应：Ca²⁺+CO₃²^﹣=CaCO₃↓ C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^﹣+CO₂=CaCO₃↓+H₂O D . 向沸水中逐滴滴加FeCl₃饱和溶液：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe（OH）₃↓+3 H⁺

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8. 下列物质分类全部正确的是（）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO₄ ⑤液态氧 ⑥NaOH．

A . 盐﹣﹣①④ B . 碱﹣﹣①⑥ C . 纯净物﹣﹣③④⑤ D . 混合物﹣﹣②⑤

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . 等质量的O₂和O₃中所含分子数相等 B . 常温常压下，14g N₂含有质子数为7N_A C . 标准状况下，22.4L H₂含有的原子数为N_A D . 等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为7：11

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10. 工业上制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄ ，下列说法正确的是（）

A . SO₂在反应中作还原剂 B . NaClO₃在反应中被氧化 C . H₂SO₄在反应中作氧化剂 D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子

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11. 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）

A . Mg²⁺、Cl^﹣、Al³⁺、SO₄²^﹣ B . Ba²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、MnO₄^﹣ C . K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、CH₃COO^﹣ D . Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、K⁺

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12. 在6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法中正确的是（）

A . Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂 B . KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂 C . KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物 D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：1

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13. 有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是（）

A . ①②③中氧化产物分别是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂ B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺ C . 在反应③中生成1molCl₂时，有2molHCl被氧化 D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂

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14. 对下列实验过程的评价，正确的是（）

A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀硝酸除去OH^﹣ ，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含有Cl^﹣ B . 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

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15. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣→2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂→2A³⁺+2B^﹣③2B^﹣+Z₂→B₂+2Z^﹣
由此判断下列说法错误的是（）

A . 反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^﹣可以进行 B . 还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^﹣、Z^﹣、X²⁺ C . 氧化性由强到弱的顺序是XO₄^﹣、Z₂、B₂、A³⁺ D . Z元素在①③反应中均被还原

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二、非选择题

16. 按要求填空．

（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm^﹣3
溶解性
A
﹣11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是．

（2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO₃固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有；写出物质③在水溶液中的电离方程式：

（3）已知反应①2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄则HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三种物质的还原性由强到弱的顺序为．

（4）一定条件下，XO₃ⁿ^﹣与I^﹣发生反应的离子方程式为：XO₃ⁿ^﹣+6I^﹣+6H⁺═X^﹣+3I₂+3H₂O，试推断XO₃ⁿ^﹣中X元素的化合价为，n的数值为．

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17. 在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空．

（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：．

（2）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（i）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是．（写化学式）
（ii）写出各步变化的离子方程式．
①；②；③．

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18. 实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、．

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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19. 根据题意解答

（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，氧化性最强．

（2）铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O，该反应的氧化剂是（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为，该反应的离子方程式为：．

（3） MnO₂与浓盐酸共热反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

（4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、Cu₂S、稀HNO₃、H₂O和NO，写出该反应的化学方程式．

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物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^﹣3	溶解性
A	﹣11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水

2016-2017学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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