2016-2017学年浙江省嘉兴市七校联考高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1213 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi都含有83个中子 B . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi互为同位素 C . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的核外电子数不同 D . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi分别含有126和127个质子

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2. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 冰水混合物 B . 无污染的空气 C . 盐酸 D . 漂白粉

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3. 下列属于电解质的是（）

A . 蔗糖 B . 盐酸 C . 酒精 D . 氢氧化钠

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4. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④具有吸附性 ⑤浊液．其中正确的是（）

A . ②③④ B . ②③⑤ C . ①④⑥ D . ①③④⑥

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5. 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）

A . 18 B . 20 C . 16 D . 22

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6. 下列电离方程式书写正确的是（）

A . KClO₃═K⁺+Cl⁵^﹣+3O²^﹣ B . HNO₃═H⁺+NO₃^﹣ C . Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃²^﹣ D . CaCl₂═Ca²⁺+Cl^﹣

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7. N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有0.2molNa⁺ B . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A C . 2g氢气所含原子数目为N_A D . 在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N_A

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8. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）

A . 用水洗涤2～3次后再使用 B . 用滤纸擦干后才可使用 C . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

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9. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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10. 下列分离方法中不正确的是（）

A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C . 利用分液的方法分离酒精和水 D . 利用结晶的方法除去KNO₃中的氯化钾

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11. 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl^﹣的物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液 B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液 C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液 D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液

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12. 下列有关离子的检验，正确的是（）

A . 某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na⁺ B . 向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有CO₃²^﹣ C . 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO₄²^﹣ D . 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl^﹣

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13. 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（）

A . ¹³C B . ¹³Al C . ₁₃C D . ₁₃Al

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14. 将5mol•L^﹣¹的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）

A . 0.5 mol•L^﹣¹ B . 0.25 mol•L^﹣¹ C . 0.1 mol•L^﹣¹ D . 1 mol•L^﹣¹

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15. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 向容量瓶中加水未到刻度线 B . 所用NaOH已经潮解 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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16. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A . 将Na₂CO₃固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H⁺） B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl₂） C . 将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^﹣） D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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17. 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A . 46 g B . 44 C . 64 g/mol D . 32 g/mol

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18. 下列说法正确的是（）

A . 漂白粉有效成分是氯酸钙 B . 液氯是纯净物，而氯水是混合物 C . 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D . 氯气通入水中能置换出氢气

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19. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）

A . CO₂→CO₃²^﹣ B . FeCl₃→FeCl₂ C . C→CO₂ D . HCl→MgCl₂

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20. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，其中H₂S是（）

A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂

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21. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）

A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D . Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

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22. 在标况下，下列物质中，与0.3moLH₂O含相同氢原子数的物质是（）

A . 0.6mol H₂SO₄ B . 3.612×10²³个HNO₃分子 C . 7.3g HCl D . 4.48L CH₄

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23. 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）

A . D中可以盛放浓硫酸 B . D中可以盛放饱和食盐水 C . D中可以盛放水 D . A处通入的是干燥的氯气

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24. 能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl，（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）

A . BaCl₂ B . NaOH C . Ba（OH）₂ D . AgNO₃

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25. 下列基本实验操作不正确的是（）
编号
①
②
③
④
操作示
意图
操作名称
倾倒液体
取用块状固体
稀释浓硫酸
检查气密性

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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二、填空题

26. 写出下列微粒的原子（离子）结构示意图
Mg；Cl^﹣．

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27. 12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则12.4g Na₂R的物质的量为 mol，摩尔质量为．

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28. 选择下列合适的实验方法分离物质．
A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法
①分离水和汽油的混合物；②除去氧化钙中的碳酸钙．

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29. ①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl_（浓）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，在该反应中，氧化剂是．
②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

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30. 药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
华素片中含有的活性成分是（写分子式）；

（2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的（填字母），由此说明存在分子碘．
A．氢氧化钠溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
③在乙试管中滴加溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘．

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31. 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．

（2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为 g．

（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是．

（4） ①在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．

A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液 C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D . 准确稀释某一浓度的溶液 E . 用来加热溶解固体溶质．

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32. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl₂ ．根据要求回答下列问题．

（1） A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；

（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；

（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为，在该溶液中发生反应的化学方程式．

（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有，可依次通入到除去．

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三、计算题

33. 将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H₂ ，试计算：

（1）锌的质量是 g．

（2）原稀盐酸的物质的量浓度是 mol•L^﹣¹ ．

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2016-2017学年浙江省嘉兴市七校联考高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、计算题

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