实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年浙江省嘉兴市七校联考高一上学期期中化学试卷

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl₂ ．根据要求回答下列问题．

（1）、A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；

（2）、写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；

（3）、为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为，在该溶液中发生反应的化学方程式．

（4）、利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有，可依次通入到除去．

举一反三

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：

已知：2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl₂中混有的HCl

请回答下列问题。

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

II．探究与SO₂反应：

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#}。

$\text{[math]}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是{#blank#}7{#/blank#}。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$\text{[math]}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$\text{[math]}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒{#blank#}8{#/blank#}无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与{#blank#}9{#/blank#}有关。

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