2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：979 类型：期中考试编辑

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一、单项选择

1. 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（）

A . B . C . D .

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2. 下列叙述正确的是（）

A . H₂O的摩尔质量为18g B . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L D . 将0.1mol NH₃溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

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3. 经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（）

A . 一种化合物 B . 两种酸性氧化物 C . 两种化合物 D . 一种单质和一种化合物的混合物

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4. 下列溶液中，Cl^﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl₃溶液中Cl^﹣物质的量浓度相等是（）

A . 100mL 2mol/LFeCl₃溶液 B . 75mL 1mol/LMgCl₂溶液 C . 150mL 3mol/LKCl溶液 D . 25mL 2mol/LAlCl₃溶液

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5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）

A . Na⁺、CO₃²^﹣、Ca²⁺、NO₃^﹣ B . Na⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣ C . K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、Cu²⁺ D . Ba²⁺、Cl^﹣、K⁺、SO₄²^﹣

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6. 下列说法正确的是（）

A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质 B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质 C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂 D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

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7. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（   ）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A . ①③ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④

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8. 当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . NaOH溶液 B . Fe（OH）₃胶体 C . C₂H₅OH溶液 D . CuSO₄溶液

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9. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A . NaCl是非电解质 B . NaCl溶液是电解质 C . NaCl溶液中水电离出大量的离子 D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH^﹣+H⁺═H₂O B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag D . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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11. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）

A . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ B . C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ C . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D . Cl₂+H₂O=HCl+HClO

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12. 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H₂SO₄
CaCO₃
HNO₃
弱电解质
HF
BaSO₄
HClO
CH₃COOH
非电解质
Cl₂
CS₂
C₂H₅OH
H₂S

A . A B . B C . C D . D

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13. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃ ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）

A . 维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃ B . 维生素C具有还原性 C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D . 青菜中含有维生素C

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14. 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+（未配平），下列说法中正确的是（）

A . 在该反应中有1 mol H₂C₂O₄参加反应，转移电子总数为6N_A B . 该反应配平后H⁺的化学计量数为6 C . 该反应右边横线上的产物为OH^﹣ D . 该反应的氧化剂为H₂C₂O₄

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15. 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）

A . $\text{[math]}$ B . 9m C . 2m D . $\text{[math]}$

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二、填空题

16. 写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

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17. 根据要求回答下列问题：

（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）₃胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）归为一类的是

（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是．

（3）相同物质的量的O₂和O₃的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为

（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl₄和H₂O：；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：；
③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：；
④从碘水中提取碘：；
⑤分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：．

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18. 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO₃的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO₃+6HCl（浓） $\text{[math]}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O

（1）该反应中的氧化剂是．

（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．

（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L．

（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液．正确选择是（填试剂号数）

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19. 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）

A . 多加水配成较稀的溶液 B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止

（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na₂CO₃溶液 ②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是．

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和．

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，
②定容时俯视凹液面，结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

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三、计算题

20. 实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

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	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	HF	BaSO₄	HClO	CH₃COOH
非电解质	Cl₂	CS₂	C₂H₅OH	H₂S

2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高一上学期期中化学试卷

一、单项选择

二、填空题

三、计算题

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